【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年四川省成都市彭州市五校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試。1．關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（）。A．第ⅢB族元素種類最多。C．周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí)，一定是金屬元素。D．是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的。2．下列化學(xué)用語正確的是（）。A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖。C．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O. D．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C. B．16O2、18O2彼此是同位素。C．14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體。4．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（）。A．堿性NaOH＞Mg2＞Al3. C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+. D．Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比。①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子。⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．。B．鉈與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)。分子間的范德華力增大。A．通入甲烷的一極為正

　　

【正文】 是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問題． 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （ 1） ① ﹣ ⑩ 中，最活潑的金屬元素是 Na （寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是 Ar ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 Si ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是 N ． （ 2） ④ 、 ⑤ 的簡單離子，其半徑更大的是 F﹣ （寫離子符號(hào)）． （ 3） ⑧ 、 ⑨ 的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 HCl （填化學(xué)式）． （ 4）元素的非金屬性： ① ＞ ⑦ （填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）． （ 5） ① ﹣ ⑨ 的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 HClO4 （填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是 NaOH （填化學(xué)式），它與 ⑨ 的最高價(jià)氧化物的水化 物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O ． 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 由元素在周期表的位置可知， ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 分別為 C、 N、 O、 F、 Na、 Al、Si、 S、 Cl、 Ar， （ 1）周期表中左下角的金屬性最強(qiáng)， Si 為常見的半導(dǎo)體材料， N元素的氣態(tài)氫化物與 其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽； （ 2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??； （ 3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； （ 4）同主族，從上到下非金屬性減弱； （ 5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中 Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿 NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水． 【解答】 解：由元素在周期表的位置可知， ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 分別為 C、 N、 O、 F、 Na、Al、 Si、 S、 Cl、 Ar， （ 1）上表中左下角的金屬 Na金屬性最強(qiáng)，最不活潑的元素是 Ar， Si為常見 的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽， 故答案為： Na； Ar； Si； N； （ 2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑更大為 F﹣ ，故答案為： F﹣ ； （ 3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為 HCl，故答案為： HCl； （ 4）同主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性 ① ＞ ⑦ ，故答案為：＞； （ 5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為 HClO4；短周期中 Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿 NaOH的堿性最強(qiáng)，其 NaOH與 高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為， 故答案為： HClO4； NaOH； HClO4+NaOH=NaClO4+H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大． 23．已知 X元素的原子的 K、 L層的電子數(shù)之和比 L、 M層的電子數(shù)之和多 1個(gè)電子． Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少 3個(gè)． Z元素核外有 3個(gè)電子層，最外層有 3個(gè)電子． W 元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià) 絕對(duì)值的 3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%． （ 1） Y和 W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） HCl ＞ H2S （ 2）用電子式表示 X和 W形成化合物的過程 （ 3） X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式 （ 4） X和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O （ 5） Y與 Z形成化合物的化學(xué)式是 AlCl3 ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有 共價(jià) 鍵（填離子或共價(jià)） （ 6） W的低價(jià)氧化物與 Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2+Cl2+2H2O═H 2SO4+2HCl ． 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 X元素原子的 K、 L層的電子數(shù)之和比 L、 M層的電子數(shù)之和多 1個(gè)電子， K層中電子數(shù)是 2，則 M層電子數(shù)是 1，所以 X是 Na元素； Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少 3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)，所以 內(nèi)層電子數(shù)是 10，最外層電子數(shù)為 7，則 Y是 Cl元素； Z元素核外有 3個(gè)電子層，最外層有 3個(gè)電子，則 Z是 Al元素； W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍， W位于第 VIA族，最高價(jià)氧化物為 WO3，最高價(jià)氧化物中 W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，則 =40%，解得 Mr（ W） =32，故 W是 S元素． 【解答】 解： X元素原子的 K、 L層的電子數(shù)之和比 L、 M層的電子數(shù)之和多 1個(gè)電子， K層中電子數(shù)是 2，則 M層電子數(shù)是 1，所以 X是 Na元素； Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少 3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是 10，最外層電子數(shù)為 7，則 Y是 Cl元素； Z元素核外有 3個(gè)電子層，最外層有 3個(gè)電子，則 Z是 Al元素； W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍， W位于第 VIA族，最高價(jià)氧化物為 WO3，最高價(jià)氧化物中 W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，則 =40%，解得 Mr（ W） =32，故 W是 S元素． （ 1） Y和 W的氣態(tài)氫化物分別是 HCl、 H2S，同一周期中，元素的氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以 Y和 W的穩(wěn)定性為 HCl＞ H2S，故 答案為： HCl； H2S； （ 2）示 X和 W形成化合物為 Na2S，用電子式表示形成過程為：， 故答案為： ； （ 3） X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 Na2O2，電子式為： ， 故答案為： ； （ 4） X的最高價(jià)氧化物的水化物是 NaOH， Z的最高價(jià)氧化物的水化物是 Al（ OH） 3，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O， 故答案為： Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O； （ 5）得 Y與 Z形成化合物是 AlCl3，固態(tài)和液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵， 故答案為： AlCl3；共價(jià)； （ 6） W的低價(jià)氧化物是 SO2， Y單質(zhì)的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)方程 式為： SO2+Cl2+2H2O═H 2SO4+2HCl， 故答案為： SO2+Cl2+2H2O═H 2SO4+2HCl． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)． 24．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖 1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖 2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， A、 B、 C三處 分別是沾有 NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉 KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖 1回答： （ 1）寫出選用物質(zhì)的名稱： A 稀硝酸 ， B 碳酸鈣 ， C 硅酸鈉溶液 （ 2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H 2O ， 根據(jù)圖 2回答： （ 3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì) ， （ 4） B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 濕潤的淀粉 KI試紙變藍(lán) ； （ 5） B處的反應(yīng)的離子方程式： 2I﹣ +Cl2═2Cl ﹣ +I2 ． （ 6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為 反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀 ． 【考點(diǎn)】 鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較． 【專題】 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題． 【分析】 根據(jù)圖 1，可知，應(yīng)該運(yùn)用弱酸制強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸制較弱酸的實(shí)驗(yàn)原理，即用硝酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸； 根據(jù)圖 2，可知，應(yīng)該運(yùn)用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來判斷非金屬元 素的強(qiáng)弱． 【解答】 解：（ 1）要比較碳和硅兩種元素的非金屬強(qiáng)弱，可以通過其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱來判斷，即可用較強(qiáng)酸制備較弱酸，因此可考慮把 CO2氣體通入 Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成．觀察圖 1， B為顆粒狀固體，則可判斷 B為 CaCO3，應(yīng)用硝酸（不用硫酸，因?yàn)榱蛩釤o法與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳）與碳酸鈣反應(yīng)制取 CO2．則 A是硝酸， B是碳酸鈣， C是硅酸鈉溶液． 故答案為：硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液； （ 2）燒瓶中應(yīng)是碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，要寫分子式，硝酸是強(qiáng) 酸，要寫成離子，因此燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O．燒 故答案為： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O； （ 3）由圖 2，根據(jù)題意，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氯氣，然后氯氣經(jīng)過 B處會(huì)與 KI反應(yīng)生成 I2，由此可知，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)原理是：強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑 或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)， 故答案為：強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)； （ 4）氯氣在 B處與 KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘單 質(zhì)與淀粉作用會(huì)變成藍(lán)色，即 B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：濕潤的淀粉 KI試紙變藍(lán)， 故答案為：濕潤的淀粉 KI試紙變藍(lán)； （ 5） B處氯氣與 KI反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Cl2+2KI═2Cl ﹣ +I2，其離子方程式是： 2I﹣+Cl2?I2+2Cl﹣ ． 故答案為： 2I﹣ +Cl2?I2+2Cl﹣ ； （ 6） B中硝酸與碳酸鈣反應(yīng)，由于反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以會(huì)對(duì)二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾； 故答案為：反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉 反應(yīng)生成硅酸沉淀． 【點(diǎn)評(píng)】 本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度． 25．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為 Al2O3， Fe2O SiO2等）中冶煉 Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖： （ 1）溶液 A中含的陽離子主要有 Al3+、 Fe3+、 H+ ． （ 2）寫出步驟 II生成溶液 C 的離子方程式 Al3++4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O ， 步 驟 I、 II、 III都要用到的分離方法是 過濾 ． （ 3）生產(chǎn)過程中，除 CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 CO NaOH （填化學(xué)式）． （ 4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe （ 5）經(jīng)分析， a噸鋁土礦可以冶煉出 b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中 Al2O3的純 度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 100% （用含 a、 b的最簡式表示）． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 由工藝流程可知，鋁土礦（主要成分為 Al2O3， Fe2O SiO2等），鋁土礦與過量的鹽酸反應(yīng)得沉淀 B和溶液 A，則固體 B為 SiO2，過濾得濾液 A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等，濾液中加入過量的 NaOH，可推知沉淀 D為氫氧化鐵，過濾得濾液 C含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液 C中通入二氧化碳，生成氫 氧化鋁沉淀與溶液 E為碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液，過濾后向 E溶液中加入氧化鈣得沉淀 G為碳酸鈣，同時(shí)得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用，碳酸鈣煅燒分解得氧化鈣和二氧化碳都可以循環(huán)利用， Al（ OH） 3灼燒得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得鋁，以此來解答． 【解答】 解：由工藝流程可知，鋁土礦（主要成分為 Al2O3， Fe2O SiO2等），鋁土礦與過量的鹽酸反應(yīng)得沉淀 B和溶液 A，則固體 B為 SiO2，過濾得濾液 A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等，濾液中加入過量的 NaOH，可推知沉淀 D為氫氧化鐵，過濾得濾液 C含有偏鋁酸鈉 、氯化鈉，所以向?yàn)V液 C中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉