滬科版化學(xué)高一下反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物同步測(cè)試-在線(xiàn)瀏覽
2025-02-02 06:39本頁(yè)面
【正文】 處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)： X(g) + 3B(g) 2Z(g) Q0 ,為了使平衡向生成 Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（ ） ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥除去 Z A.①③⑥ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥ 9. 在一定溫度下，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)－ Q（ Q＞ 0），達(dá)到平衡時(shí)，要 使混合氣體顏色 加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強(qiáng) B. 縮小體積 C. 降低溫度 D. 增大氫氣濃度 :mA(g)+nB(s) pC(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) ,縮小密閉容器的體積 ,發(fā)現(xiàn) A 的轉(zhuǎn)化率降低 ,下列關(guān)系普遍運(yùn)用于上述一類(lèi)反應(yīng)的是 （ ） +np +np p p 1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： N2＋ 3H2 2NH3＋ Q，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的 2 倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 （ ） (1)平衡不發(fā)生移動(dòng) (2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng) (3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) (4)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 (5)正逆反應(yīng)速率都增大 A． (1)(5) B． (1)(2)(5) C． (3)(5) D． (2)(4)(5) 12．在一密閉燒瓶中，在 25℃ 時(shí)存 在著平衡： 2NO2 N2O4＋ Q。 若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按 b 曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A、升高溫度 B、加大 X 的投入量 C、 加催化劑 D、減小壓強(qiáng) 18． 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是（ ） A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .2M N B． t2 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C． t3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D． t1 時(shí)， N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 ，產(chǎn)物 X 的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度改變的情況，在下述哪一個(gè)可逆體系中 X 可代表 用橫線(xiàn)標(biāo)明的物質(zhì)（式中 Q 均大于0）（ ） A. N2(g)＋ O2(g) 2NO(g)－ Q B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g)－ Q C. N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)＋ Q D. 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)＋ Q 20．在一定溫度下，在一個(gè)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1