山西省孝義市20xx屆高三下學期高考模擬卷一理綜化學試題word版含解析-在線瀏覽
2025-01-30 00:39本頁面
【正文】 4. 深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕 ,其電化學腐蝕原理如圖所示。利用如下裝置制取氮氣 ,并用氮氣制備 Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應。 B、Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應，裝置 ④ 應為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置 ⑥ 中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置 ⑥ 中可盛放堿石灰，故 B正確。故選 C。本題的突破點為根據 Ca3N2易水解的特點，確定裝置前后需要要吸水裝置。 X與 Y形成的有機物 Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， Y、 W為同族元素， Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿。根據上述分析，可知 X、 Y、 W、 Z分別為 H、 C、 Na、 Si。故選 D。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=105，故 A正確。 C、根據 a點信息可知， Ka(HF)= c(H+)=104＞ Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同濃度的 NaF溶液和 CH3COONa溶液，后者水解程度較大， pH較大，故 C正確。故選 D。 8. 溴化鎂 (MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應制得，利用如圖所示裝置制備溴化鎂，并測定其產率。3C 2H5OC2H5. (1)保 存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，其目的是 ___________。 (3)實驗時，應緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中。 (4)反應完畢后恢復至室溫過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至 0℃ ，析出晶體，再過濾得到三乙醚合溴化鎂 (MgBr2第一次過濾得到的固體物質是 _______。 ① 操作 a是 ________________。 (6)反應開始前裝入 150mL無水乙醚，無水 MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后，稱量 ,其質量為 。 【 答案】 (1). 防止液溴揮發(fā) (2). 防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置 (3). 球形冷凝管 (4). 反應過于劇烈，使反應過程難以控制 (5). 鎂屑 (6). 過濾、洗滌 (7). MgBr2 （ 2） MgBr2具有強吸水性，所以反應在無水 環(huán)境下進行，無水 CaCl2可以吸水，防止空氣中的水分進入；儀器 A為球形冷凝管，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；球形冷凝管。若將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，反應過于劇烈，使反應過程難以控制，所以通入氮氣的速率不能過快。 （ 4）反應完畢后恢復至室溫，過濾除去的固體為未反應完的鎂屑，故答案為：鎂屑。 ② 三乙醚合溴化鎂加熱至 160℃ 分解得到無水 MgBr2產品，再根據已知信息“MgBr 2+3C2H5OC2H5=MgBr23C 2H5OC2H5分解的方程式為：MgBr23C 2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5。以廢催化劑 GCS(主要成分為Ga2O Cr2O3和 SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下 : (1)濾渣的主要成分是 ______(寫化學式 )，用稀氨水調節(jié)溶液 pH至 ~________。 (3)采用減壓蒸餾的目的是 _________________。 (5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉化為甲苯，該反應的化學方程式為 ________________。 A點時，固體物質的化學式為 _________， B點至 C點變化過程中，生成的氣體為 N2O5和另一種氮氧化物，則該變化的總反應方程式為 ___________。3H 2O (9). Ga(NO3)3 GaO2+NO2↑+N 2O5↑ 【解析】流程分析：該工藝流程的目的為以廢催化劑 GCS(主要成分為 Ga2O Cr2O2和 SiO2)為原料制備硝酸鎵晶體，所以流程中要先將 Cr、 Si等雜質除去。第二步，加入稀氨水調 pH，根據流程可知，加氨水后得到 Ca(OH)3沉淀，而 Cr3+進入濾液，從而達到分離 Cr與 Ga的目的。 （ 1）根據上述分析，濾渣的主要成分為 SiO2。故答案為： SiO2；使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3。溫度太低，硝酸反應速度較慢，若溫度高于 80℃ ，硝酸受熱易揮發(fā)且會分解，沉淀溶解的速率也會減慢。 （ 3） 溶液中主要溶質為 Ca(NO3)3和未反應完的硝酸，減壓蒸餾可以降低硝酸和水的沸點，加快硝酸和水蒸氣的蒸出，故 答案為：使過量硝酸和水蒸氣快速蒸出。 （ 5）在催化劑的作用下，正庚烷可轉化為甲苯，根據原子守恒可知，應還有 H2生成，故反應方程式為 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2↑ 。 A點時，失重率為 ％，則固體減少的質量△m=418 ％ =135g，所以 A點固體物質中還含有結晶水。3H 2O。 C點時，失重率為 ％，則固體減少的質量=418 ％ =316g,剩余固體的質量 =102g，其中 m(Ga)=70g。 GaO2中 Ga 元素化合價為 +4價，則GaO2為氧化產物，另一種氮氧化物應為還原產物。 故答案為： 2Ga(NO3)3 點睛：（ 6）問為本題的難點，根據圖像，分析 Ga(NO3)3﹒ 9H2O在不同階段下的分解情況。 10. 輝銅礦 (主要成分是 Cu2S)含銅量高 ,是最重要的煉銅礦石。 Ⅱ.Cu 2O可催化二甲醚合成乙醇。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙
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