福建省20xx屆高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題-在線瀏覽
2025-01-14 07:37本頁(yè)面
【正文】 c(HA－ )＋ c(H2A)＝ C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 NaHA與 Na2A溶液等體積混合后溶液 pH= D. pH=，圖中 n(HA－ )約為 26.（ 13分） 硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。 制備 、提純 硝基苯流程如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 物 質(zhì) 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 密度 （ 20 ℃ ） /g [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ] （ 2） 反應(yīng)溫度控制在 50～ 60 ℃ 的原因是 ； 反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物 在 層 （ 填 “ 上 ” 或者 “ 下 ”） ， 步驟② 分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。 （ 4） 固體 D的名稱為 。 27．（ 15分）氮 和硫 的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。 N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于 水 ， 生 成 弱 堿 N2H4用電離方程式表示 N2H4 （ 2） 在恒溫條件下， 1 mol NO2和足量 C發(fā)生反應(yīng) :2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí) NO2和 CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示： ① A、 B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系： Kc(A) Kc(B)（填 “ ＜ ” 或 “ ＞ ” 或 “=” ） 。 ③計(jì)算 C 點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp= （ 列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。 （ 3）亞硝酸的電離平衡常數(shù) Ka= 10 4（ 298K）。 ① 已知 298K 時(shí)， H2CO?的 Ka1 = 107 ； Ka2= 10 11。 ② 將 （已知在 25℃ 時(shí)， 一水合氨的 Ki= 105）中 ,最后所得溶液為 ________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。L 1H2S 溶液中，通人 HCl氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液 pH，溶液 pH與 c(S2)關(guān)系如圖所示 (忽略溶液體積的變化、 H2S的揮發(fā) )。L 1； ② 某溶液含 molL 1H2S，當(dāng)溶液 pH=______時(shí)， Fe2+開(kāi)始沉淀 。 實(shí)驗(yàn)流程如下： 請(qǐng)回答： （ 1）步驟 ① 應(yīng)在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸 ② 當(dāng)溶液 pH值達(dá) 10～ 11時(shí)，停止通 CO2；若 CO2過(guò)多，造成的后果是 。 （ 4） 工業(yè)上采用電解 K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn) KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極 。 （ 5） 通過(guò)用草酸滴定 KMnO4 溶液 的方法可測(cè)定 KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。 ②滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 ______． (已知： 常溫下 mol/L的 H2C2O4 溶液的 pH為 )。 （ 2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出 “ 水浴加熱 ” 過(guò)程中 生成 甘氨酸亞鐵絡(luò)合物 的 反應(yīng)的離子方程式 。 （ 4） “ 粗品純化 ” 的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥 過(guò)程使用 的設(shè)備最好選用 （填 “ 常壓干燥機(jī) ” 或 “ 真空干燥機(jī) ” ）。 （ 6）若甘氨酸的投料量為 300 kg，產(chǎn)出純品 kg，則產(chǎn)率為 。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題： （ 1）第二周期中，元素的第 一電離能處于 B與 N之間的元素有 _________種。
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