廣東省佛山市20xx屆高三下學(xué)期綜合能力測試二化學(xué)試題word版含解析-在線瀏覽
2025-01-30 00:37本頁面
【正文】 依次增大的短周期主族元素， W、 Z同主族， W的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃， Y的最外層電子數(shù)是 X的 3倍， Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為 4。 A. 因為 Mg S Cl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大， F在第二周期的元素，所以原子半徑 : MgSClF,故 A正確； B. 簡單氫化物分別是 :HF HCl H2S，根據(jù)元素周期律 知他們的非金屬性 FClS,所以穩(wěn)定性 :HF HCl H2S ,故 B正確； C. Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的最高價氧化物的水化物的酸性強。答案： C。解答本題時根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進行分析即可。突破口為 Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為 4。 6. 由下列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確 的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2 與 H2S氣體混合 產(chǎn)生淡黃色沉淀 氧化性 : SO2S B 向盛有 FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN后溶液變?yōu)榧t色 原 FeSO4溶液已被空氣中 O2氧化變質(zhì) C 試管中盛有 Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸 銅粉逐漸溶解 銅可與稀硫酸反應(yīng) D 向 2 支盛有 2mL 相同濃度的 NaOH溶液的試管中分別滴入 2滴相同濃度的 AlCl3和 MgCl2溶液，振蕩并靜置 前者無沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】 A: SO2 與 H2S氣體混合發(fā)生反應(yīng)： SO2 +2H2S= 3S+2H2O反應(yīng)現(xiàn)象為淡黃色沉淀 。答案： D。與 pH的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是 A. ① 為強酸的滴定曲線 B. 酸性 : HXHYHZ C. 滴定 HX溶液可用酚酞作指示劑 D. HZ+Y HY+Z 的平衡常數(shù)為 K=110 3 【答案】 D 【解析】 A① 起始時 PH=7為純水，故 A錯； 同理 Ka（ HY） =107 Ka（ HZ） =104， K越大酸性越強，因此酸性 : HZHY B錯； C. 滴定 HX溶液時終點溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑，故 C正確； D. HZ+Y HY+Z 的平衡常數(shù)為。 8. 某校同學(xué)在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進行了探究。2H 2O 在 400500℃ 脫水制取無水 CaSO4 。 （ 2）乙組同學(xué)利用 H2C2O4 （ 3）丙組同學(xué)利用甲組制得的無水 CaSO4和乙組制得的 CO 并利用下列裝置驗證反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有 SO2 和 CO2產(chǎn)生。 ② 若 E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。 ④ 若 G中產(chǎn)物為 CaO，則 G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________?？沈炞C CO 與 CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng)，該反應(yīng)為 ______________(用方程式表示 )。2H 2O 在 400500℃ 脫水制取無水 CaSO4 ，因為溫度較高，所以要用到坩堝，附加儀器泥三角都屬于硅酸鹽質(zhì)的儀器。 （ 2）因為 H2C2O4 答案：濃 NaOH溶液 濃硫酸 。 ① 根據(jù)所給裝置 (部分裝置可重復(fù)使用 )的連接順序為 G→D→E→D→F→H 。 ④ 若 G中產(chǎn)物為 CaO， 根據(jù) ③ 知產(chǎn)物為 CO2和 SO2， ， 則 G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaSO4 + CO CaO + SO2+CO2 。 (2)“ 浸取 ” 時，為提高 Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有 ____________、 ____________(列舉 2點 ) (3)“ 調(diào) pH” 是將溶液 pH 調(diào)至約為 10，防止 pH較低時 Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和 ___________；寫出用 pH試紙測定溶液 pH的操作 _______________。 (5)測定產(chǎn)品中 MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下： 步驟 1. 準確稱取 mg產(chǎn)品，加入 c1mol (已知： Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H 2O+Na2SO4) 步驟 2. 然后用 c2mol (已知： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K 2SO4+8H2O) 步驟 2達滴定終點時判斷依據(jù)是 _____________；產(chǎn)品中 MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO 2)=____________(列出計算的表達式即可 )。 (2)“ 浸取 ” 時，為提高 Na2MnO4的浸取率，就是增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以可采取的措施有 ： 煅燒后固體進行粉碎，增大接觸面積，適量增大水的量促進溶解，；適當提高浸取溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，充分攪拌讓物質(zhì)充分迅速 (3)Na2MnO4中 Mn的化合價為 +6 ,MnO2中 Mn的化合價為 +4, Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)， Mn的化合價為要升高 ,即發(fā)生 MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成 MnO2,MnO4(或 NaMnO4) 用 pH試紙測定溶液 pH的操作操作為 (6). 取一小段 pH
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