安徽省六校教育研究會(huì)20xx屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題-在線瀏覽
2025-01-29 13:54本頁(yè)面
【正文】 數(shù)之和為 31。下列說(shuō) 法不正確的是 （ ） A． C、 D、 G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性 B． A、 B、 C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物 C． B、 C、 G的簡(jiǎn)單氫化物中 C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D． D、 E、 F、 G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小 13． 25℃時(shí)，向盛有 60mL pH=4 HA 溶液的絕熱容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，所得混合溶液的溫度 (T)與加入 NaOH 溶液體積 (V)的關(guān)系如圖所示。 L1 B． 25℃ 時(shí)， HA 的電離平衡常數(shù)約為 109 C． a→ b 的過(guò)程中，混合溶液中可能存在： c(A)=c(Na+) D． b點(diǎn)時(shí) :c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) 2（ 14 分） 某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究 O2與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。 （ 3） 對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知， O2與 KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 ___________。 （ 4） 由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是 I 中的白霧使溶液變藍(lán)。 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S （ 5） 資料顯示： KI 溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化 ： 4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。 27．（ 15 分）氯化亞銅 (CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。 (2) 析出的 CuCl 晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的 pH 不能過(guò)大的原因是________________________。 (4)在 CuCl 的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充 SO2 氣體，其理由是_________________。 (6)氯化亞銅的定量分析 ①稱取樣品 g 置于已放入 10 mL 過(guò)量的 FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。 ③立即用 mol 已知： CuCl＋ FeCl3===CuCl2＋ FeCl2； Fe2＋ ＋ Ce4＋ ===Fe3＋ ＋ Ce3＋ 。 28．（ 14 分）氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理： Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) （ 1）已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) △ H=+180kJ/mol 化學(xué)鍵 O=O C=O C≡ O 鍵能 (kJ/mol) 497 803 1072 則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △ H=________kJ/mol。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為 ___________________；前 10 分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為 ____________________。 ③若保持其他條件不變， 15min 時(shí)壓縮容器的體積至 ， 20 分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡， N
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1