八二高趙淑輝化學(xué)能與電能-在線瀏覽
2025-01-25 00:06本頁(yè)面
【正文】 兩杯稀硫酸 指針偏轉(zhuǎn) 指針偏轉(zhuǎn) 指針偏轉(zhuǎn) 指針不偏轉(zhuǎn) 指針不偏轉(zhuǎn) 指針不偏轉(zhuǎn) ① 活潑性不同的兩極 ③ 形成閉合電路 ② 電解質(zhì)溶液 【 實(shí)驗(yàn)探究三 】 【 實(shí)驗(yàn)探究原電 池的形成條件 】 原電池的形成條件 (2)兩個(gè) 活性不同的 電極。 (4)形成閉合回路 。） (1)構(gòu)成前提： 兩個(gè)電極中至少有一個(gè)可以和電解質(zhì)溶液 自發(fā) 地 發(fā)生氧化還原反應(yīng) . ？ CuZnH 2SO 4A CuFeH 2SO 4B CuZn酒精F CuFeN aC l溶液M C nZ nZ4OS2HCuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4N uC4OS2HO V X V V V X X X E nZ Cu4OS2CuCuSO4 3．如何分析原電池電極反 應(yīng)及其產(chǎn)物 負(fù)極： M – ne = Mn+ 正極： ① 酸性溶液中 (如 H2SO4溶液 ) 2H+ + 2e = H2 ② 不活潑金屬鹽或銨鹽溶液 (如 AgNO NH4Cl) Mn+ + ne = M或 2NH4+ + 2e = NH3 ＋ H2 先確定正、負(fù)極，一般是負(fù)極溶解（失去電子） 確定溶液中存在的離子有那些？一般是移向正極的陽(yáng)離子獲得電子的反應(yīng) 電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 H2SO4 Mg Al 正極 ： 負(fù)極 ： (Al) (Mg) Mg － 2e = Mg2+ （氧化反應(yīng)） 2H+ + 2e = H2 ↑
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