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2025-03-19 07:05本頁(yè)面
【正文】 g、 MgO、 Mg(OH)MgCO3，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 。 二、濃硫酸的性質(zhì) ? 物理性質(zhì) ： 色油狀 揮發(fā)（沸點(diǎn) 338℃ ）液體，密度大（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸密度為 ），且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對(duì)應(yīng)的密度也越大，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱 .。 化學(xué)性質(zhì) ： ? （ 1）強(qiáng)氧化性 （常溫下，濃硫酸可使________等金屬 ________） Cu+H2SO4(濃 ) ─ C+H2SO4 (濃 ) ─ H2S+H2SO4(濃 ) ─ FeS+H2SO4(濃 ) ─ 化學(xué)性質(zhì) ： ? （ 2）吸水性 ：吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和吸水劑） ? （ 3）脫水性 ：將某些化合物中氫、氧按 2:1原子個(gè)數(shù)比脫去。 〖針對(duì)性訓(xùn)練〗 ? 現(xiàn)有 O NH H H2S、 Cl N HI、HBr、 CO、 CO SO SO3等氣體，其中 不可用濃硫酸干燥的有 。 ? 皮膚上一旦沾有濃硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。 反應(yīng)原理： 造氣設(shè)備： 爐氣的凈化和干燥處理： S（ g） +O2 ==2SO2（ g）；△ H= 297KJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g) ==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)； △ H= 853KJ/mol 沸騰爐 爐氣 SO O N2 砷、硒等的化合物、礦塵： 會(huì)使 催化劑 中毒 水蒸氣： 對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響 一、造氣： 二、接觸氧化 反應(yīng)原理： 設(shè)備： SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)。但是，溫度較低時(shí)反應(yīng)速率低，從綜合經(jīng)濟(jì)考慮對(duì)生產(chǎn)不利。 SO2的接觸氧化也是一個(gè)氣體總體積縮小的反應(yīng)，表 52
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