123電負(fù)性-在線瀏覽
2025-01-19 21:21本頁面
【正文】 合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 2 . 通過繪制上述圖表 ,你能得出什么規(guī)律 ? 依據(jù)電負(fù)性的規(guī)律推測 :元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別位于周期表中的哪個(gè)位置 ? 答案 :同周期自左到右 ,主族元素原子的電負(fù)性逐漸增大 。電負(fù)性最大的元素在元素周期表的右上角 (即第二周期第 Ⅶ A 族的氟元素 ), 電負(fù)性最小的元素 在元素周期表的左下方 (即第六周期第 Ⅰ A 族的銫元素 ,放射性元素除外 )。 B 選項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與 “ 同周期從左到右 ,主族元素的電負(fù)性逐漸增大 ” 的規(guī)律相符 , D選項(xiàng)的排序與此不符 , B 正確。一般來說 ,在元素周期表中 ,元素電負(fù)性從左到右逐漸增大 , B 錯(cuò)誤 。 答案 : D 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 ( 1 ) 元素電負(fù)性的值是個(gè)相對的量 ,沒有單位。 ( 2 ) 元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于 193 2 年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時(shí)提出來的。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 二、電負(fù)性的應(yīng)用 活動(dòng)與探究 請歸納總結(jié)出元素的電負(fù)性和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。 化合物 化學(xué)鍵類型 電負(fù)性差值 HF 共價(jià)鍵 1 . 9 HCl 共價(jià)鍵 0 . 9 HBr 共價(jià)鍵 0 . 7 HI 共價(jià)鍵 0 . 4 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 答案 :由 F → I 元素的非金屬性逐漸減弱 ,所以由 HF → HI 共價(jià)鍵的極性逐漸減弱 ,此時(shí)電負(fù)性的差值也逐漸減小。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 2 . 觀察 Na 元素與 F 、 Cl 、 Br 形成的化合物 ,填寫它們對應(yīng)的化學(xué)鍵類型和電負(fù)性差值。 答案 :分析 1 、 2 中表中數(shù)據(jù) 可知 :一般地當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值大于 1. 7 時(shí) ,可認(rèn)為它們形成的是離子鍵 ,該物質(zhì)是離子化合物 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 2 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20 。A 和 E 屬同一族 ,它們原子的最外層電子排布為 n s1。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素的電負(fù)性分別為 2. 5 、 3 .5 、 、 2 .1 、 ,請回答下列 問題 : 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 , E是 。 ( 3 )當(dāng) B 與 A 、 C 、 D 分別形成化合物時(shí) ,B 顯 價(jià) ,其他元素顯 價(jià)。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 : A 、 E 均為第 Ⅰ A 族元素且 E 為金屬元素 ,則 A 為 H ,由于B 、 D 為同主族且最外層的 p 能級(jí)電子數(shù)為 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ,則B 、 D 的價(jià)電子排布為 n s2n p4,為第 Ⅵ A 族元素 ,則 B 為 O , D 為 S , E為 K , C 的價(jià)電子排布為 3s23p1,為 Al 。屬于非金屬的是 H 、 S 、 O ,非金屬性 : O S H ,則電負(fù)性 O 為 , S 為 2. 5 , H 為 。一般情況下 ,當(dāng)形成化合物時(shí) ,電負(fù)性差值小于 的為共價(jià)鍵 ,電負(fù)性差值大于 1. 7 的為離子鍵。氫化物的穩(wěn)定性 HnY 小于 HmX , B 錯(cuò)誤 。電負(fù)性數(shù)值大的吸引電子能力強(qiáng) ,在化合物中顯負(fù)價(jià) ,電負(fù)性數(shù)值小的吸引電子能力弱 ,在化合物中顯正價(jià) ,故 D 項(xiàng)正確。 ② 金屬元素的電負(fù)性越小 ,金屬元素越活潑 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 ( 2 ) 判斷元素的化合價(jià) :電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子能力弱 ,元素的化合價(jià)為正值 ,反之
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