【正文】 作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 2 . 畫出 Li 、 Mg 、 Be 、 Al 、 B 、 Si 在周期表中的相對位置關系 ,理解什么是對角線規(guī)則。一般情況下 ,當形成化合物時 ,電負性差值小于 的為共價鍵 ,電負性差值大于 1. 7 的為離子鍵。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 2 . 觀察 Na 元素與 F 、 Cl 、 Br 形成的化合物 ,填寫它們對應的化學鍵類型和電負性差值。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 答案 : 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 2 . 通過繪制上述圖表 ,你能得出什么規(guī)律 ? 依據(jù)電負性的規(guī)律推測 :元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素分別位于周期表中的哪個位置 ? 答案 :同周期自左到右 ,主族元素原子的電負性逐漸增大 。第 3 課時 電負性 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導航 預習引導 1. 了解元素電負性的含義 , 能應用元素的電負性說明元素的某些性質。同主族 ,自上到下 ,元素原子的電負性逐漸減小。 化合物 化學鍵類型 電負性差值 Na F Na Cl Na Br 答案 :離子鍵 離子鍵 離子鍵 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 3 . 由 1 、 2 討論化學鍵類型與電負性差值的關系。 答案 :( 1 ) H O Al S K ( 2 ) K O ( 3 )負 正 ( 4 ) Al2O K2O H2O 、 SO SO3 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移訓練 2 已知 X 、 Y 兩種元素位于同一周期 ,且電負性 X Y ,下列說法錯誤的是 ( ) A . 第一電離能 Y 可能大于 X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 : HnY 大于 HmX C. 最高價含氧酸的酸性 :X 對應的酸的酸性強于 Y 對應的酸的酸性 D . X 和 Y 形成化合物時 ,X 顯負價 ,Y 顯正價 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 解析 :根據(jù)電負性 X Y 可推知 ,原子序數(shù) X Y ,由于 X 、 Y 為同周期元素 ,故第一電離能 Y 一般小于 X ,非金屬性 X Y ,但由于 p 軌道半滿和全空時比 較穩(wěn)定 ,使第 Ⅱ A 和第 Ⅲ A 、第 Ⅴ A 和第 Ⅵ A 族的元素的第一電離能有反?，F(xiàn)象 ,故第一電離能 Y 有可能大于 X , A 正確 。 答案 : Li 、 Mg 、 Be 、 Al 、 B 、 Si 在周期表中的相對位置關系為 : 在元素周期表中 ,某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似 ,被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 1 2 3 4 5 1 . 下列對電負性的理解不正確的是 ( ) A . 電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值 ,不是絕對標準 B. 元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小 C. 元素的電負性越大 ,則元素的非金屬性越強 D. 元素的電負性是元素固有的性質 ,與原子結構無關 解析 :同周期從左到右主 族元素的電負性逐漸增大 ,同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小 ,因此 ,電負性與原子結構有關。 答案 :( 1 )隨原子序數(shù)的遞增 ,元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化 ( 2 ) A BCD 。同主族元素從上到下 ,元素的電負性逐漸減小的規(guī)律來判斷。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似 ,這稱為對角線規(guī)則。 X 的最高價含氧酸的酸性強于 Y 的最高價含氧酸的酸性 , C 正確 。而當兩個原子電負性差值小于 時 ,則形成的是共價鍵