123 電負性(文件)
【正文】 等 ) 的電負性 則在 左右 ,它們既有金屬性又有非金屬性。 ( 3 ) 判斷化學鍵的類型 :一般認為電負性差值大于 ,易形成離子鍵 ,小于 1. 7 易形成共價鍵。 1 . 分析 Li 和 Mg 、 Be 和 Al 、 B 和 Si 的電負性 ,思考為什么它們的性質相似 ? 答案 :鋰、鎂的電負性分別為 、 ,數(shù)值接近。 答案 : Li 、 Mg 、 Be 、 Al 、 B 、 Si 在周期表中的相對位置關系為 : 在元素周期表中 ,某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似 ,被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 ( 2 )鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是 ,屬兩性化合物 ,證明這一結論的有關離子方程式為 。 ( 2 ) 鈹為第二周期第 Ⅱ A 族元素 ,與 Al 處于對角線位置 ,對照 Al ( OH )3的兩性反應有 : Be ( OH )2+ 2 H+Be2++ 2 H2O , Be ( OH )2+ 2 O HBe O22 + 2 H2O 。 B 和 Si 處于對角線位置 ,性質相似 , H 2 Si O 3 是難溶于水的弱酸 ,則 H 3 BO 3 是難溶于水的弱酸 ,故 C 正確 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 1 2 3 4 5 1 . 下列對電負性的理解不正確的是 ( ) A . 電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值 ,不是絕對標準 B. 元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小 C. 元素的電負性越大 ,則元素的非金屬性越強 D. 元素的電負性是元素固有的性質 ,與原子結構無關 解析 :同周期從左到右主 族元素的電負性逐漸增大 ,同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小 ,因此 ,電負性與原子結構有關。 答案 : D 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 4 . 下列說法不正確的是 ( ) A . 第 Ⅰ A 族元素的電負性從上到下逐漸減小 ,而第 Ⅶ A 族元素的電負性從上到下逐漸增大 B. 電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度 C. 元素的電負性越大 ,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強 D . N a H 的存在能支持可將氫元素放在第 Ⅶ A 族的觀點 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 解析 :同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強 ,非金屬性逐漸減弱 ,電負性都逐漸減小 , A 項不正確 。故答案為 A 項。 ( 2 )下列物質屬離子化合物的是 ,屬于共價化合物的有 。 答案 :( 1 )隨原子序數(shù)的遞增 ,元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化 ( 2 ) A BCD 。據(jù)已知條件及表中數(shù)值 Mg 3 N 2 :電負性差值為 1 .8 ,大于 ,形成離子鍵 ,為離子化合物 。下面給出 14 種元素的電負性 : 元 素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電 負 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1 . 2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知 :兩成鍵元素間電負性差值大于 1. 7 時 ,形成離 子鍵 ,兩成鍵元素間電負性差值小于 1. 7 時 ,形成共價鍵。電負性較大 ,原子對鍵合電子吸引力大 , C 項正確 。同主族元素從上到下 ,元素的電負性逐漸減小的規(guī)律來判斷。 答案 : D 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 ( 1 ) 在元素周期表中 ,某些主族元素與其右下方的主族元素 ( 如圖 )的有些性質是相似的 ( 如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃 ,且互熔 ),被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 答案 :( 1 ) Li2O Li3N ( 2 ) Be ( OH )2 Be ( OH )
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