123 電負性-全文預覽
【正文】 2+ 2H+Be2++ 2H2O , Be ( OH )2+ 2 O HBe O22 + 2H2O ( 3 ) Al4C3+ 4 O H+ 4 H2O 4A l O2+ 3 C H4↑ 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移訓練 3 已知對角線規(guī)則 :沿周期表中金屬元素與非金屬元素分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似 ,如 Li 與Mg ,Be 與 Al ,B 和 Si 相似 ,則下列敘述不正確的是 ( ) A .B eO 為兩性氧化物 B .B e ( OH )2難溶于水 C . H3BO3是難溶于水的弱酸 D . B2O3既能溶于強酸又能溶于強堿 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 解析 : Be 與 Al 處于對角線位置 ,性質(zhì)相似 ,已知 Al 2 O 3 為兩性氧化物 ,則 B e O 為兩性氧化物 ,故 A 正確 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 解析 :( 1 ) 根據(jù)對角線規(guī)則 ,鋰與鎂的化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似 ,這稱為對角線規(guī)則。由于電負性數(shù)值相差不大 ,對鍵合電子的吸引能力相差不大 ,故性質(zhì)相似。 Be ( OH ) Al ( OH )3均為兩性氫氧化物 。非金屬元素的電負性越大 ,非金屬元素越活潑。 X 的最高價含氧酸的酸性強于 Y 的最高價含氧酸的酸性 , C 正確 。當 O 與 H 、 S 、 Al 形成化合物時 ,由于 O 的電負性大 ,所以 O 為負價 ,其他元素為正價。 ( 4 )當 B 與 A 、 C 、 D 、 E (與 E 形成 E 2 B )分別形成化合物時 ,化合物中有離子鍵的是 ,有共價鍵的是 。 B 和 D 也屬同一族 ,它們原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍 , C 原子最外層上電子數(shù)等于D 原子最外層上電子數(shù)的一半。而當兩個原子電負性差值小于 時 ,則形成的是共價鍵 ,該物質(zhì)是共價化合物。由此可見非金屬元素電負性值差別越大 ,共價鍵的極性越強。以氟的電負性為 和鋰的電負性為 作為相對標準 ,然后根據(jù)化學鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值 ,后人做了更精確的計算 ,數(shù)值有所修改。例如 Ge 與 Si的電負性相同 , C 錯誤。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移與應用 例 1 下列各元素的電負性由大到小的排列順序正確的是 ( ) A . K N a L i B .F O S C . A s P N D . C N O 解析 : A 、 C 兩選項中元素電負性的排序與 “ 同主族自上而下 ,元素的電負性逐漸減小 ” 的規(guī)律不符 ,錯誤。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 一、電負性 活動與探究 1 . 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期主族元素的電負性變化圖 ,請用類似的方法制作第 Ⅰ A 、 Ⅶ A 族元素的電負性變化圖。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導航 預習引導 2 . 衡量標準 以氟的電負性為 和鋰的電負性為 作為相對標準 ,得出各元素的電負性。 元素相互化合時 ,原子中用于 形成 化學鍵 的電子稱為鍵合電子。 3. 能根據(jù)元素的電負性資料 , 解釋元素的 “ 對角線規(guī)則 ” 。 2. 了解電負性的周期性變化規(guī)律。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導航 預習引導 一、電負性 1 . 鍵合電子和電負性的含義 ( 1 )鍵合電子。電負性越大的原子 ,對 鍵合電子 的吸引力 越大 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導航 預習引導 預習 交流 如何應用電負性的數(shù)值 ,判斷金屬性和非金屬性的強弱 ? 答案 :
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