123 電負(fù)性-文庫吧
2024-10-27 21:21 本頁面
【正文】 。例如 Ge 與 Si的電負(fù)性相同 , C 錯(cuò)誤。 答案 : D 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 ( 1 ) 元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量 ,沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力 強(qiáng) ,反之就弱。 ( 2 ) 元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于 193 2 年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時(shí)提出來的。以氟的電負(fù)性為 和鋰的電負(fù)性為 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn) ,然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對(duì)電負(fù)性的數(shù)值 ,后人做了更精確的計(jì)算 ,數(shù)值有所修改。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 二、電負(fù)性的應(yīng)用 活動(dòng)與探究 請(qǐng)歸納總結(jié)出元素的電負(fù)性和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。 1 . 觀察 H 元素與 F 、 Cl 、 Br 、 I 形成的化合物中 ,化學(xué)鍵類型和電負(fù)性差值 ,并討論此化學(xué)鍵的極性與電負(fù)性差值的關(guān)系。 化合物 化學(xué)鍵類型 電負(fù)性差值 HF 共價(jià)鍵 1 . 9 HCl 共價(jià)鍵 0 . 9 HBr 共價(jià)鍵 0 . 7 HI 共價(jià)鍵 0 . 4 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 答案 :由 F → I 元素的非金屬性逐漸減弱 ,所以由 HF → HI 共價(jià)鍵的極性逐漸減弱 ,此時(shí)電負(fù)性的差值也逐漸減小。由此可見非金屬元素電負(fù)性值差別越大 ,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 2 . 觀察 Na 元素與 F 、 Cl 、 Br 形成的化合物 ,填寫它們對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵類型和電負(fù)性差值。 化合物 化學(xué)鍵類型 電負(fù)性差值 Na F Na Cl Na Br 答案 :離子鍵 離子鍵 離子鍵 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 3 . 由 1 、 2 討論化學(xué)鍵類型與電負(fù)性差值的關(guān)系。 答案 :分析 1 、 2 中表中數(shù)據(jù) 可知 :一般地當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值大于 1. 7 時(shí) ,可認(rèn)為它們形成的是離子鍵 ,該物質(zhì)是離子化合物 。而當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值小于 時(shí) ,則形成的是共價(jià)鍵 ,該物質(zhì)是共價(jià)化合物。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 2 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20 。其中 C 、 E 是金屬元素 。A 和 E 屬同一族 ,它們原子的最外層電子排布為 n s1。 B 和 D 也屬同一族 ,它們原子最外層的 p 能級(jí)電子數(shù)是 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍 , C 原子最外層上電子數(shù)等于D 原子最外層上電子數(shù)的一半。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素的電負(fù)性分別為 2. 5 、 3 .5 、 、 2 .1 、 ,請(qǐng)回答下列 問題 : 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 , E是 。 (用化學(xué)符號(hào)填空 ,下同 ) ( 2 )由電負(fù)性判斷 ,以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。 ( 3 )當(dāng) B 與 A 、 C 、 D 分別形成化合物時(shí) ,B 顯 價(jià) ,其他元素顯 價(jià)。 ( 4 )當(dāng) B 與 A 、 C 、 D 、 E (與 E 形成 E 2 B )分別形成化合物時(shí) ,化合物中有離子鍵的是 ,有共價(jià)鍵的是 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 : A 、 E 均為第 Ⅰ A 族元素且 E 為金屬元素 ,則 A 為 H ,由于B 、 D 為同主族且最外層的 p 能級(jí)電子數(shù)為 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ,則B 、 D 的價(jià)電子排布為 n s2n p4,為第 Ⅵ A 族元素 ,則 B 為 O , D 為 S , E為 K , C 的價(jià)電子排布為 3s23p1,為 Al 。五種元素中 ,屬于金屬的是 Al 、K ,且活潑性 :
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