20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國卷3，參考解析-在線瀏覽
2025-01-19 02:19本頁面
【正文】 Cu+Cu2++2Cl? =2CuCl C．加入 Cu越多， Cu+濃度越高，除 Cl? 效果越好 D． 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 【參考答案】 C 26.（ 14分） 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途?；卮鹣铝袉栴} ： （ 1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。由此可知： ______________、 _______________。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A 稱重，記為 m2 g。 ① 儀器 B的名稱是 ____________________。 ，加熱 K1和 K2 K1和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2 A ③ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=________________（列式表示）。 （ 3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（ 2）中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開 K1和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2，加熱。 ① C、 D 中的溶液依次為 _________（填標(biāo)號(hào)）。 (NO3)2 H2SO4 ② 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。Cr 2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。Cr 2O3+Na2CO3+NaNO3 ????高 溫 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反應(yīng)配平后 FeO該步驟不能使用陶瓷容 器，原因是 ________________。 （ 3）步驟 ④ 調(diào)濾液 2的 pH使之變 ____________________（填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ），原因是 _________（用離子方程式表示）。向 “ 濾液 3” 中加入適量 KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到 K2Cr2O7固體。 ℃ ℃ ℃ ℃ 步驟 ⑤ 的反應(yīng)類型是 ___________________。 【答案】（ 1） 2:7 高溫下 Na2CO3能與 SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和 CO2； （ 2）鐵 Al(OH)3 (3)小 增大溶液中 H+，促進(jìn)平衡 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O正向移動(dòng) （ 4） c 復(fù)分解反應(yīng) （ 5） m1 40%247。 m2 100%= %。 m2Kg 100%= %?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ____________。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。 （ 3） 已知 ： As(s)+32 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) Δ H1 H2(g)+12 O2(g)=H2O(l) Δ H2 2As(s)+52 O2(g) =As2O5(s) Δ H3 則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 Δ H =_________。L ?1 Na3AsO 20 mL 3x mol溶液中 c(AsO43?)與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示。 pH不再變化 (I?)=2v(AsO33?) c. c (AsO43?)/c (AsO33?)不再變化 d. c(I?)=y mol ③ tm時(shí) v 逆 _____ tn時(shí) v 逆 （填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ），
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