【正文】 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】可利用反應(yīng)來分析現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論來分析上述猜想是否正確；根據(jù)沉淀質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再推測(cè)是否完全變質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分 析變質(zhì)的方法． 【解答】解：（ 1）該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．則若 B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生少量沉淀，能說明燒堿已變質(zhì)，理由是 CaCl2溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀． （ 2）若 C實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，能說明燒堿已變質(zhì)，理由是 產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根； 若將 C實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得 （不考慮實(shí)驗(yàn)損耗），通過計(jì)算 設(shè) xg，由碳酸根離子 守恒可得： Na2C03～ CaC03 106 100 x 2g 解得 x=， 則沒變的氫氧化鈉的質(zhì)量為 ﹣ = 得出結(jié)論：該燒堿已部分變質(zhì)． （ 3）請(qǐng)你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識(shí)，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生． 故答案為：（ 1）能， CaCl2溶液與碳酸根反應(yīng)生成沉淀． （ 2）能，產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根；部分． （ 3）取樣品，滴加稀鹽酸 ，觀察是否有氣泡產(chǎn)生． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了久置的 NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，利用元素的守恒等來計(jì)算分析，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題． 11．亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如： Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性， BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用 NaOH來吸收 SO2氣體．現(xiàn)有吸收 SO2一段時(shí)間后的 NaOH樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、 Ba（ OH） 2溶液、 Ba（ NO3）2溶液 [已知 Ba（ NO3） 2溶液呈中性〕 、 pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中 NaOH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟； （ 1）取少量吸收 SO2一段時(shí)間后的 NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解； （ 2）用試管取少量該樣品溶液； （ 3）往試管中逐滴加入 硝酸鋇溶液 ，到 不再產(chǎn)生沉淀 時(shí)，停止加入； （ 4）后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是： 取上層清液，用 pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性 ，若觀察到 溶液呈中性 ，則 NaOH已完全反應(yīng)． 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性． 【分析】根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化 鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，可以據(jù)此解答． 【解答】解：（ 3）根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以應(yīng)該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加； （ 4）為了證明氫氧化鈉是否存在， 應(yīng)該取步驟（ 3）中的上層清液，然后用 pH 試紙測(cè)定溶液的酸堿性，若測(cè)到溶液呈中性，則說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)． 故答案為：（ 3）硝酸鋇溶液；不再產(chǎn)生沉淀； （ 4）取上層清液，用 pH 試紙測(cè)定溶液的酸堿性；溶液呈中性． 【點(diǎn)評(píng)】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知 識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力． 12．現(xiàn)有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質(zhì)，分別將它們依次加入到 A、 B、 C三種無色溶液中，恰好完全反應(yīng)后，均得到同一種溶質(zhì)溶液，則 A是 硝酸 溶液， B是 硝 酸鋇 溶液， C是 硝酸銀 溶液． 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】根據(jù)題目所給現(xiàn)有三種物質(zhì)分析，可知三種物質(zhì)均含有銅元素，要想反應(yīng)后得到同一種溶質(zhì)的溶液，一定是含銅元素的物質(zhì)；再根據(jù)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件加以判斷，即可得出正確的答案． 【解答】解：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有水、氣體、或沉淀生成．結(jié)合題目中現(xiàn)有的三種物質(zhì)都含有銅元素，其中氫氧化銅是一種難溶于水的堿，所以斷定 A是一種酸；硫酸銅溶液能與可溶性的鋇鹽反應(yīng)生 成硫酸鋇沉淀；氯化銅能與可溶性的銀鹽反應(yīng)生成氯化銀沉淀；綜合以上考慮， A、 B、 C三種無色溶液中的陰離子均為硝酸根離子，故答案為：硝酸、硝酸鋇、硝酸銀 【點(diǎn)評(píng)】本題旨在考查堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來解決． 13．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（ A、B是氣球）． （ 1）若該裝置氣密性良好，則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現(xiàn)象？試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因． （ 2）氯氣（ C12）是一種有刺激性氣味，有毒的氣體，氯氣可與水反應(yīng)： C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若將錐形瓶中的 CO2氣體換成氯氣，也可產(chǎn)生上述現(xiàn)象．試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ． （ 3）若想使裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象與（ 1）中的現(xiàn)象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應(yīng)分別裝入什么藥品（寫出一組即可） 過氧化氫溶液和二氧化錳 ． 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；要使現(xiàn)象相反，則需要裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，可以加入能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)物，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下， B氣球逐漸變大， A氣球逐漸變小，故答案為：現(xiàn)象； A氣球逐漸縮小， B氣球逐漸脹大，原因： CO2氣體與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)被吸收，使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，外界氣體進(jìn)入氣球 B； （ 2）氯氣可與水反應(yīng)： C12+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水， NaOH+HCl=NaCl+H2O，次氯酸鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，NaOH+HClO=NaClO+H2O，將這三個(gè)方程式相加，則會(huì)得到： C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； （ 3）使裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象與（ 1）中的現(xiàn)象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應(yīng)加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，可以是過氧化氫溶液和二氧化錳，故填：過氧化氫溶液和二氧化錳． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物理壓強(qiáng)知識(shí)的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程 式要注意配平． 14．氫氧化鈉是一種重要的化工產(chǎn)品． （ 1）使用氫氧化鈉時(shí)要特別小心，因?yàn)樗哂袕?qiáng)烈的 腐蝕 性． （ 2）氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，其化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ． （ 3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗(yàn)它的成分，某學(xué)習(xí)小組取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．已知： CaCl2溶液呈中性． 操作 Ⅰ 中用玻璃棒攪拌的作用是 加速固體溶解 ；操作 Ⅱ 的名稱是 過濾 ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判 斷，固體樣品中含有 NaOH和 Na2CO3 ． 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常見堿的特性和用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】（ 1）氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性． （ 2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行解答． （ 3）根據(jù)樣品固體制成樣品溶液可知操作 Ⅰ 為溶解，操作 Ⅱ 后得沉淀和溶液可知為過濾；根據(jù)在不同操作中玻璃棒的作用進(jìn)行回答；根據(jù)堿能使酚酞試液變紅考慮． 【解答】解：（ 1）由于氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性；故答案為：腐蝕 （ 2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的 反應(yīng)物是氫氧化鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉和水，故化學(xué)方程式為： 2NaOH+H2SO4═ Na2SO4+2H2O； （ 3）溶解過程中用玻璃棒攪拌是為了加速溶解，操作 Ⅱ 后得沉淀和溶液可知為過濾；加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后滴加酚酞試液后仍變紅色說明有不與氯化鈣反應(yīng)的氫氧化鈉，故為氫氧化鈉為部分變質(zhì)，故答案為：加速固體樣品溶解；過濾； NaOH和 Na2CO3． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，知道方程式的書寫方法，知道堿能使酚酞試液變紅，碳酸鈣屬于沉淀等基礎(chǔ)知識(shí)． 15． KOH 溶液中含有 H2O、 K+、 OH﹣ 、能使無色酚酞試液變成紅色．某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因． 【提出問題】 KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？ 【猜想】猜想 1： KOH溶液中的 H2O使無色酚酞試液變紅． 猜想 2： KOH溶液中的 K+使無色酚酞試液變紅． 猜想 3： KOH溶液中的 OH﹣ （填化學(xué)式）使無色酚酞試液變紅． 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 反應(yīng) ② 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 用試管取少量蒸餾水，滴入 1﹣ 2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想 1不成立 ② 用試管取少量 KCl溶液， 滴入 1﹣ 2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想 2不成立 ③ 用試管取少量氫氧化鉀溶液 ，滴入 1﹣ 2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液變紅 猜想 3成立 【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想 ① 不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)理由是 酚酞試液本身含有水分子 ． 【拓展】 ① 向 Ba（ OH） 2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)榧t色 ； ② KOH固體應(yīng) 密封 保存． 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性． 【分析】【猜想】結(jié)合猜想 1和猜想 2根據(jù)氫氧化鉀溶液中含有的粒子作 出合理的猜想即可； 【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，能使酚酞變紅的粒子是 OH﹣ ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要排除水分子和 K+的干擾； 【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子，且實(shí)驗(yàn) ② 就能同時(shí)驗(yàn)證水和鈉離子對(duì)酚酞變色的影響，可以據(jù)此解答該題； 【拓展】 ① 氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅，可以據(jù)此解答該題； ② 氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存，可以據(jù)此解答該題． 【解答】解：【猜想】結(jié)合猜想 1和猜想 2根據(jù)氫氧化鉀溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氫氧根離子使酚酞變紅的，其 符號(hào)為： OH﹣ ； 【實(shí)驗(yàn)探究】 ② 猜想 ② 不成立，說明溶液沒有變色，故實(shí)驗(yàn) ② 的現(xiàn)象為溶液不變色； ③ 根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道水分子和鉀離子都不能使酚酞變紅，所以實(shí)驗(yàn) ③ 中可以直接加入氫氧化鉀溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，從而可以判斷猜想 3成立； 【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子，且氯化鉀溶液中含有水，實(shí)驗(yàn) ② 就能同時(shí)驗(yàn)證水和鈉離子對(duì)酚酞變色的影響； 【拓展】 ① 氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅； ② 氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存． 故答案為：猜想 3： OH﹣ ； 實(shí) 驗(yàn)操作 反應(yīng) ② 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 用試管取少量蒸餾水，滴入 1﹣ 2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想 1不成立 ② 用試管取少量 KCl溶液，滴入 1﹣ 2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想 2不成立 ③ 用試管取少量氫氧化鉀溶液，滴入 1﹣ 2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液變紅 猜想 3成立 【討論反思】酚酞試液本身含有水分子 【拓展】 ① 溶液變?yōu)榧t色； ② 密封． 【點(diǎn)評(píng)】本題采用問題﹣假設(shè)﹣實(shí)驗(yàn)﹣結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，也是一種學(xué)習(xí)習(xí)慣和探究精神的滲透． 16．甲同學(xué)為了區(qū)別 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案． （ 1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? C、 D （ 2）在 C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為 Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH （ 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將 A、 C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有 CaCO3 物質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色． （ 4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可 能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 NaOH 三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物． （ 5）為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．請(qǐng)根據(jù)要求完