江西省20xx_20xx學年高二化學上學期期中試題含解析-在線瀏覽
2025-01-18 08:17本頁面
【正文】 成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下， OH－ 和 Cu2+反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤； ⑤ 滴加石蕊試液顯紅色的溶液 呈酸性，酸性條件下組內離子間不反應，正確；選D。下列說法正確的是（ ） A．該反應的焓變 △H ﹤ 0 B．圖中 Z的大小為 b 3 a C．圖中 X點對應的平衡混合物中 2 4)()(nHOnCH=3 D．溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后 ? (CH4)減小 【答案】 B 【解析】 試題 分析： A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應， △H0 ，錯誤； B、 2 4)()(nHOnCH的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小， 圖中 Z的大小為 b 3 a，正確； C、起始加入量的比值為 3，但隨著反應的進行甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是 3，錯誤； D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，錯誤。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是 ( ) A．平衡常數(shù)減小 B． BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，錯誤； B、該反應的正反應是氣體體積增大的反應，保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動， BaO 量減小，錯誤； C、由于溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變， 氣體密度不變，錯 誤；D、由于溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變，正確。 考點：考查弱電解質的電離 11．在密閉容器中發(fā)生如下反應： mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴大到原來的兩倍， 當達到新平衡時， C的濃度為原來 ，下列說法錯誤的是( ) A． m+np B．平衡向正反應方向移動 C． A的轉化率降低 D． C的體積分數(shù)增加 【答案】 C 【解析】 試題分析： 達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴大到原來的兩倍， 壓強 減小 ， 假設 平衡不移動， C的濃度為原來的 ， 由于 當達到新平衡時， C的濃度為原來 ，說明 減小 壓強平衡向 正 反應方向移動 。 考點：考查化學平衡的移動 12． 下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ） A．向 L 1CH3COOH溶液中加入少量水， 促進電離，溶液中氫離子數(shù)目增大，醋酸分子數(shù)目減小，二者在同一溶液中，故 溶液中 c(H＋ )/c(CH3COO－ )增大，錯誤；B、 稀醋酸中加入少量醋酸鈉 ，醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動， 醋酸的電離程度減小，錯誤； C、 稀醋酸中加入少量 NaOH固體， 二者反應生成醋酸鈉，溶液中自由移動離子濃度增大， 導電性增強 ，正確； D、 向醋酸中加入氨水至中性， 根據(jù)電荷守恒知 溶液中 c(NH4＋ )/c(CH3COO－ )=1，錯誤。 c（ OH），從圖可知離子積是 1014，錯誤； C、溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向 d的變化，錯誤； D、加入 FeCl3，水解使得溶液酸性增強， c（ H+）增大，那么 c（ OH）減小，故可能引起由 b向 a的變化，正確。 考點：考查弱電解質的電離 15．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HClO的殺菌能力比 ClO－ 強。下列表述正確的是 （ ） A． Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－ B． 在氯處理水體系中 ， c(HClO) + c(ClO－ ) =c(H+)－ c(OH－ ) C． 用氯處理飲用水時 ， pH= pH= D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差 【答案】 D 【解析】 試題分析： 根據(jù)圖象知， HClO H++ClO中 pH=， Ka= c(H+)c(ClO－ )/c(HClO)=； A、將已知的三個式子相加可得 Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，所以K=K1 Ka=10 10 =，錯誤； B、 體系中存在電荷守恒 c（ H+） =c（ Cl）+c（ ClO） +c（ OH），即 c（ Cl） +c（ ClO） =c（ H+） c（ OH），在氯水中 HCl完全電離、HClO部分電離，所以 c（ HClO）＜ c（ Cl），所以 c（ HClO） +c（ ClO）＜ c（ H+） c（ OH），錯誤； C、 起殺菌作用的是 HClO，由圖象可知， pH= c（ HClO）比 pH=，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以 pH= pH=， 錯誤； D、 夏季相比冬季溫度高， HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季， 正 確。mol － 1。mol － 1 起始： 1mol 3mol 0 轉化： 平衡： 平衡時， ① 容器中 NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù) 為 247。 考點：考查化學平衡計算 二、填空題（本題共 5題，共 52分） 17． (10分 ) （ 1） 下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同） __________，屬于弱電解質的是 ________，屬于非電解質 _____________； ① 氨氣 ② 氨水 ③ 鹽酸 ④ 醋酸 ⑤ 硫酸鋇 ⑥ 氯化銀 ⑦ 氯化鈉 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸銨 ⑩ 氫氣 （ 2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀 Na2SO4生成白色 PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________； （ 3）已知 25℃ 時， H2C2O4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 2， K2=10 5； H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 3 ,K2=10 8, K3=10 13。 【答案】 （
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