化工工藝學(xué)之無機(jī)化工概述課件-在線瀏覽
2025-02-02 06:06本頁面
【正文】 l與水組成的水鹽體系，組分?jǐn)?shù)為 4。 161。 體系組分?jǐn)?shù) =體系中總物質(zhì)數(shù) 獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)式數(shù)161。 故 C=51=4 概述161。 說明：161。但當(dāng)體系中有酸或堿等組分加入時(shí)，所產(chǎn)生的 H+或 OH就應(yīng)計(jì)入組分?jǐn)?shù)。 ② 對(duì)多元酸或多元酸形成的各酸式鹽，在計(jì)算組分?jǐn)?shù)時(shí)，不在考慮二級(jí)電離時(shí)所形成的離子數(shù)。 例如， NaH2PO4H2O體系的組分?jǐn)?shù)為 2，即只計(jì)算一級(jí)電離產(chǎn)生的 Na+和 H2PO4兩個(gè)離子，而不再考慮以后各級(jí)電離產(chǎn)生的H+、 HPO42及 PO43等離子。 概述161。 自由度 是指體系達(dá)到平衡時(shí)，在不引起新相產(chǎn)生和舊相消失的情況下，可在一定范圍內(nèi)自由改變的獨(dú)立變量數(shù)。 相律161。 F=CP+n161。 F=CP+2161。 F=CP+1 概述161。 溶解度數(shù)據(jù)是鹽水體系相圖繪制的基礎(chǔ)，在相圖中應(yīng)用的濃度可以是 wt% 、質(zhì)量 % 、 mol% 、 g鹽 /100g水、 mol鹽 /1000g水、 mol/mol干鹽等單位，但不可用 g/L、mol/L等濃度單位，這是因?yàn)楫?dāng)溶液混合時(shí)，體積沒有加和性。 各種濃度單位之間可根據(jù)需要進(jìn)行換算。 例如： 25℃ 時(shí) NaCl和 NH4Cl的共飽液，其中含NaCl % 、含 NH4Cl % ，下面將其換算為其他濃度單位表示。 （ 1）以 g鹽 /100g水表示 概述 概述 概述 二元鹽水體系相圖及應(yīng)用161。 以 NH4ClH2O二元體系為例，討論二元相圖的繪制。 根據(jù)相律： F=CP+1161。 F=21+1=2161。② 不同溫度下冰在 NH4Cl溶液中溶解度曲線。（ 3） AE線 :冰固相與溶液共存。 杠桿規(guī)則161。161。 二元鹽水體系相圖及應(yīng)用下面利用質(zhì)量平衡來證明杠桿規(guī)則161。 二、各種化工過程在相圖上的表示161。 在二元鹽水體系相圖上，改變溫度體系點(diǎn)將沿著垂直于橫軸的直線移動(dòng)，而保持體系的組成不變。 對(duì)于 加熱 過程，體系點(diǎn) 向上 移動(dòng)；而 冷卻 過程，體系點(diǎn) 向下 移動(dòng)。 等溫蒸發(fā)和加水過程161。161。 二元鹽水體系相圖及應(yīng)用161。 以圖 3
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