高一化學生產(chǎn)生活中的含氮化合物-在線瀏覽
2025-01-16 12:05本頁面
【正文】 。 硝酸分解產(chǎn)生的 NO2 不穩(wěn)定 4HN O 3 = = = = = = = = =△ 或光照 2H 2 O ＋ 4N O 2 ↑ ＋ O 2 ↑ 。實驗操作是：打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。 ? (2)能形成噴泉的條件 ? 從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。 ? (3)可以形成噴泉的組合 ? 液體是水時， NH HCl、 SO NO2＋O2等氣體可以；液體是 NaOH溶液時，Cl CO H2S、 SO2等氣體可以。 ? 產(chǎn)生壓強差的方法一般有：一是使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內(nèi)氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減小。 2 ． 有關(guān)氨水的問題 (1) 氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是 NH3而不是 NH3 (2) 在氨水中存在如下平衡： NH3＋ H2O NH3 (3) 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子： NHNH3 ( 4) 氨水是弱電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)是 NH3 ( 5) 氨水受熱可放出氨氣 NH3 ( 6) 氨水與酸可反應生成銨鹽，濃氨水與揮發(fā)性酸 ( 如濃鹽酸和濃硝酸 ) 相遇會產(chǎn)生白煙。如： ? 3Cl2＋ 8NH3===6NH4Cl＋ N2 ? (8)氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子 (Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Ag＋ 、 Zn2＋ 、Cu2＋ 等 )生成沉淀，其中 AgOH(或 Ag2O)、Zn(OH) Cu(OH)2等沉淀遇過量氨水會生成配離子而溶解。H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ? Ag＋ ＋ NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋OH－ ＋ 2H2O ? 利用此性質(zhì)在實驗室中可用氨水制取Al(OH)3和銀氨溶液。 ? 生成 NO2時，被還原的 HNO3占 1/2， ? 生成 NO時，被還原的 HNO3占 1/4， ? 生成 N2O時，被還原的 HNO3占 1/5， ? 生成 NH4NO3時，被還原的 HNO3占 1/10。 ? ③反應中硝酸部分作氧化劑被還原，部分起酸的作用生成硝酸鹽。 ? ② HNO3表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性。與金屬 (Pt、 Au不反應，Al、 Fe發(fā)生鈍化 )反應時， HNO3只顯氧化性。 ? ②在酸性溶液中， NO3－ 和 H＋ 形成 HNO3而表現(xiàn)強氧化性，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，且能溶解活動性較差的金屬。概念不清楚，思維不流暢，只能是 “ 望題興嘆 ” 。 ? 解法 1：根據(jù)題意可分析如下： ?????NO 2N 2O 2― ― ― →H 2 O????? NON 2 ? 150 mL 60 mL ? 由此可見， N2在整個反應過程中是不變量。由 4NO2＋ O2＋ 2H2O＝ 4HNO3，可知 x mL O2要耗掉 4x mL的 NO2；再根據(jù) 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO，可知需3(60－ 4x)mL的 NO2，才能生成 (60－4x)mL NO。所以，收集到的 NO2為： 4x＋ 3(60－ 4x)＝ 4 10 mL＋ 3(60－ 4 10)mL＝ 100 mL。 ? 解法 2：設收集到 NO2為 x mL，根據(jù)題意則得： ? 解得 x＝ 100 mL ? [答案 ]D ? [方法點撥 ]氮的氧化物溶于水的計算方法 ? 1． NO2或 NO2與 N2(非 O2)的混合氣體溶于水時，可依據(jù) 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，利用氣體體積變化差值進行計算。 ? (1)當 V(NO2)∶ V(O2)＝ 4∶ 1時，恰好完全反應。 ? (3)當 V(NO2)∶ V(O2)4∶ 1時， O2過量，剩余氣體為 O2。 ? (1)當 V(NO)∶ V(O2)＝ 4∶ 3時，恰好完全反應。 ? (3)當 V(NO)∶ V(O2)4∶ 3時，剩余 O2。其中 O2為 6 mL 15＝ m L 。 [答案 ]AD ? (2020如 A項中 Al(OH)3→Al， C項中 H2SiO3→Si，D項中 CH3CHO→CH2===CH2這三種變化都不能只通過一步反應而形成。重慶， 27,15分 )某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化 ? (1)氨催化氧化的化學方程式為__________________。 ? (3)為保證在裝置 4中觀察到紅棕色氣體，裝置 3應裝入 ________；若取消 3，在 4中僅觀察到大量白煙，原因是__________________________________。 ? [解析 ]本題是一道綜合性較強的實驗題。在裝置 2中 NH3和 O2在催化劑、加熱條件下，反應生成 NO和 H2O。若取消裝置 3，在裝置 4中生成的 NO與 O2反應生成 NO2， NO2與水反應生成 HNO3， NH3與 HNO3反應生成了NH4NO3。 [ 答案 ] (1) 4NH3＋ 5O2==== =催化劑△4NO ＋ 6H2O (2) 放熱 (3) 濃 H2SO4 生成的 NO 與 O2反應生成 NO2， NO2與水反應生成 HNO3， NH3與 H NO3反應生成了 NH4NO3 (4) 1 NH4Cl 與 HCl 反應生成氧氣 ( 合理答案均給分 ) ? [方法點撥 ]快速制氨氣的方法 方法 化學方程式 ( 或原理 ) 氣體發(fā)生裝置 加熱 濃氨水 NH3H2O 分解，且 OH－濃度的增大使平衡： NH3＋ H2ONH3H2O 分解。H2O ＋C a O == = N H3↑ ＋ C a ( O H )2 ? 某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應 (部分裝置已略去 )。 ? 請完成下列問題： ? (1)裝置 A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。 ? (3)裝置
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