高二化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計算-在線瀏覽
2025-01-15 17:08本頁面
【正文】 Na2SO3 固體加入到 200mL 的稀 H2SO4中完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的 SO2氣體 448mL，求稀 H2SO4的物質(zhì) 的量濃度 （ 2） 30mL 2mol/L鹽酸反應(yīng) 后，溶液中 FeCl2的物質(zhì)的量為多少？ （ 4）標(biāo)況下 H O2混合氣體共 100mL， 點(diǎn)燃后恢復(fù)原狀況，剩余氣體 10ml，則 原混合氣體中 H O2的體積分別為多少 毫升？ （ 5）標(biāo)況下 NO2和 NH3的混合氣體共 20mL，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù) 到標(biāo)況下（ 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O） 測得氣體為 6mL，則原混合氣體中 NO2 和 NH3的物質(zhì)的量之比為多少？ 二、多步反應(yīng)的計算 例 3：用 CO還原 （主要成 分為 Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品， 生成的 CO2通過足量的石灰水，得沉淀 ，求赤鐵礦中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O CO2是中介物質(zhì)，將 Fe2O3與 CaCO3聯(lián)系起來。 弄清幾個關(guān)系 （ 1）原料利用率（轉(zhuǎn)化率） ＝ 實(shí)際投入原料量料量實(shí)際利用（或轉(zhuǎn)化）原 100％ 產(chǎn)品理論產(chǎn)量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量 100％ （ 2）產(chǎn)物產(chǎn)率 ＝ m(F
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