高二化學(xué)電解原理的應(yīng)用-在線瀏覽
2025-01-15 17:06本頁面
【正文】 同時間內(nèi)通過各電極的電量 相等． (3)注意電鍍池的特殊結(jié)構(gòu) . 二、電化學(xué)計算的基本方法 原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液 pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計算．不論哪類計算，均可概括為下列三種方法： 1．根據(jù)電子守恒法計算 用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等． 2．根據(jù)總反應(yīng)式計算 先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算． 3．根據(jù)關(guān)系式計算 根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式． [特別關(guān)注 ] 電解的計算 首先正確書寫電極反應(yīng)式 (要特別注意陽極材料 )； 其次注意溶液中多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后； 最后根據(jù)得失電子守恒進行相關(guān)計算． 考查點一 電解原理的應(yīng)用 [例 1] 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 ( ) A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 . [答案 ] A [解析 ] 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，應(yīng)用惰性材料作電極；精煉粗銅時陽極是粗銅： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ；陰極是純銅： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu；電解質(zhì)溶液： CuSO4溶液(含 H2SO4)．電解飽和食鹽水：陽極是鈦網(wǎng)；陰極是碳鋼網(wǎng)：鍍鋅時陽極是鋅： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ；陰極是鍍件：Zn2＋ ＋ 2e－ ===Zn，電鍍液是 ZnCl2溶液． 1．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳 (已知：氧化性 Fe2＋ ＜ Ni2＋ ＜ Cu2＋ )．下列敘述正確的是 ( ) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 Ni2＋ ＋ 2e－ ===Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2
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