高二化學(xué)電化學(xué)原理及其應(yīng)用-在線瀏覽
2025-01-16 11:13本頁面
【正文】 型上將以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷與計算、電極及電池反應(yīng)方程式的書寫都是高考命題的熱點內(nèi)容，題型主要以選擇題為主，分值約為 3～ 6分。 ? 真題鏈接 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 ? 1． (2020導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。依題意，可判斷中心區(qū) a為原電池的負(fù)極，液滴邊緣 O2含量較大，是原電池的正極， A中 Cl－ 在電池工作時向負(fù)極 (a)移動， A選項錯誤； B項顯然正確， C中 Fe失電子被氧化而被腐蝕，故 C項錯誤， D中因 Fe比 Cu活潑，當(dāng)負(fù)極的是 Fe，負(fù)極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，故 D錯誤。山東理綜 )以 KCl和 ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 ( ) ? A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 ? B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 ? C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 ? D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用 ? 答案： C ? 點撥： A項，該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，因此，不能構(gòu)成原電池； B項，根據(jù)能量守恒定律可知，總的能量一定，它等于電鍍過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能和轉(zhuǎn)化的熱能的和，因此通過的電量與鋅的析出量有確定的關(guān)系； C項，電流恒定，單位時間內(nèi)提供給陰極的電量就一定，析出的鋅的量也一定； D項，鍍鋅層破損后形成的 Zn－ Fe原電池起到犧牲陽極保護(hù)陰極的作用。北京海淀一模 )查處酒后駕駛采用的“ 便攜式乙醇測量儀 ” 以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為 X，其中一個電極的反應(yīng)式為： CH3CH2OH—2e－ ===X＋ 2H＋ 。 ? 4． (2020如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) ? A．當(dāng)閉合 K1打開 K2時，鋁作負(fù)極 ? B．當(dāng)閉合 K2打開 K1時，鎂作負(fù)極 ? C．當(dāng) K K2都閉合時， ? 鎂片上產(chǎn)生氣泡的速度比只閉合一個開關(guān)時更快 ? D．當(dāng) K K2都打開時，仍存在金屬的腐蝕 ? 答案： C ? 點撥： A項當(dāng)閉合 K1打開 K2時，左邊形成原電池，自發(fā)進(jìn)行鋁與 NaOH溶液的反應(yīng)，故鋁作負(fù)極。 D項當(dāng) K K2都打開時，左邊鋁插入 NaOH溶液會溶解而腐蝕，右邊鎂鋁插入濃 HCl都會溶解而腐蝕。然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是 “ 四看 ” ：看電極 ——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異 (燃料電池的電極一般為惰性電極 )；看溶液 ——兩極插入溶液中；看回路 ——形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì) ——有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，原電池反應(yīng)應(yīng)該是總反應(yīng)能夠發(fā)生的反應(yīng)。 ? (2)原電池正、負(fù)極的確定 ? ①由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極 (一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng) )，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。 ? ② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。 ? ③根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑 (石蕊、酚酞、濕潤的淀粉 KI試劑等 )的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)情況，是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，是 H＋ 還是 OH－ 或 I－等放電，從而確定正、負(fù)極。 ? (3)電極反應(yīng)式的書寫 ? 如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng) (即分析有關(guān)元素的化合價變化情況 )，再選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。 ? 2． 金屬腐蝕快慢的判斷以及金屬的防護(hù) ? (1)不純的金屬或合金，在潮濕的空氣中形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗。 ? ② 與金屬所接觸 的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 ? (2)金屬腐蝕的防護(hù)方法 ? ①改變金屬的組成結(jié)構(gòu)。含鉻又含鎳的鉻鎳不銹鋼， 耐腐蝕性更好。如在金屬表面上噴漆、電鍍、覆蓋搪瓷或表面鈍化等。如把金屬連接在電源的負(fù)極上，這樣就能消除引起金屬腐蝕的原電池反應(yīng)，也可在金屬上鉚接比它更活潑的另一種金屬，發(fā)生金屬腐蝕時是較活潑的金屬被腐蝕而金屬本身受到保護(hù)。如果是惰性電極 (Pt、 Au、石墨 )，則要再看溶液中
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