有機物燃燒計算-在線瀏覽
2024-09-15 07:54本頁面
【正文】 是（ ）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH解析：產生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A，從耗氧量相當的原則可知B也正確。符合通式Cn，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1B．分子中C:H原子個數比為1:2C．有機物必定含O D．無法判斷有機物是否含O答案：B、D，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n1)，此烴可能是A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物答案：C，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數有關①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0②若y4,燃燒前后體積增大,△V=③若y4,燃燒前后體積減少,△V=(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。 則：、H、O的物質的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。mol112ɡm(xù)ol1 …………方程②⑴、⑵聯(lián)解可得:x= y= 進而求得原子個數比答案：C. mol、H. mol、 mol；該醇中C、H、O的原子個數之比為 5∶12∶4專題訓練，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL氣體(氣體體積均在同溫同壓下測定)此烴可能是A．C2H6 B．C4H8 C．C3H8 D．C3H6，1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后, 再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了3體積，則
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