水的電離與溶液ph關(guān)系-在線瀏覽
2024-09-15 07:38本頁面
【正文】 ) ＞c(OH)C、水的電離常數(shù)K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的電離是一個吸熱過程練習3 ,c(H+)、 c(OH)分別為多少？由水電離出的 c(H+) H2O 、 c(OH) H2O分別是多少？練習4 , c(H+) 、 c(OH)分別為多少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？練習判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。3)某溫度下，某液體c(H+)= 107mol/L，則該溶液一定是純水。10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH) = 106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？練習在25 ℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH)= 11013，一定能大量共存的離子組是（ ） A、NH4+ K+ NO3 Cl B. NO3 CO3 2 K+ Na+ C .K+ Na+ Cl SO42 D. Mg2+ Cu2+ SO42 Cl 練習常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1013 mol/L ，該溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化鉀水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④歸納總結(jié)：純水中： Kw= c(H+) H2Oc(OH) 總≈ c(H+) 酸c(OH) 總≈ c(H+) H2Oc（OH－）=11014中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=110－7mol/L酸性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋）110－7mol/L堿性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋）110－7mol/L c（OH－）110－7mol/L溶液的pH值1）. 定義：化學上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。 練習pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH)分別為多少？練習1有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的比值為 （） A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、無法確定3. 溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：溶液的酸堿性c(H+)和c(OH)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pH、范圍(25℃):例題 計算下列溶液的pH,通過計算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？①2
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