化學(xué)反應(yīng)速率(提高)-在線瀏覽
2024-09-15 03:22本頁面
【正文】 應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?！ ±纾悍磻?yīng) mA + nB pC 起始濃度（mol 如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。不同物質(zhì)濃度變化可能不同，速率數(shù)值也就不同，但表示的意義相同?！ 。?）．化學(xué)反應(yīng)速率為某時(shí)間段內(nèi)的平均速率，不指某時(shí)刻的瞬時(shí)速率?！ ∈街校簐—化學(xué)反應(yīng)速率，單位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—濃度變化，單位mol/L Δt—時(shí)間，單位s、min、h ?。?）．意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率 1．定義： 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率（提高） 考綱要求 1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法，會(huì)進(jìn)行簡單計(jì)算?！ ?．重點(diǎn)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！ ∫c(diǎn)詮釋： ?。?）．表達(dá)式為：υ= ?c/?t。 ?。?）．不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率?！ ? ?。?）．化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢。 2．化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系： 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)（氣體或溶液）表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！ ?．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算格式： 依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)可按以下格式（“三段式”）求解： ?。?）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； ?。?）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； ?。?）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。L―1） a b c 轉(zhuǎn)化濃度（mol ?。?）換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。如aA+bBcC，即比較 與知識(shí)點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ?。ㄒ唬畠?nèi)因：反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率大小起決定性作用。 ?。ǘ庖颍夯瘜W(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率?！ 。?）、在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 說明：改變壓強(qiáng)只適用于反應(yīng)物有氣體參加的反應(yīng)（不適用于固體、純液體及溶液）。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變極小，因而對(duì)它們濃度改變可以忽略不計(jì)，可認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無影響。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率有何影響。（把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”） ?、酆銣睾銐簳r(shí)：充入“惰性氣體”體積增大 各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 （3）、在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 說明：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比較顯著，超過濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 ?。?）、在其它條件不變的情況下，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑分為正、負(fù)催化劑，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率?！ ≌n本中實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響： 課本實(shí)驗(yàn)1：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！ 〈鸢福哼@是因?yàn)樯傻腗n2＋起催化作用，使反應(yīng)速率加快。如何比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢？ 答案：測定溶液出現(xiàn)混濁的時(shí)間，進(jìn)行比較。 答案：取等量的反應(yīng)物在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測定溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間。 ?。?）、有效碰撞：反應(yīng)物分子不停地接觸、碰撞，具有較高能量及一定的相對(duì)取向的分子之間的碰撞，稱為有效碰撞，可認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞?！ 。?）、增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率?！ 。?）、升高溫度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，也增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率?！ ∽ⅲ夯罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)與分子總數(shù)之比。 下圖中的虛線表示出使用催化劑后對(duì)化學(xué)反應(yīng)活化能的影響：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的⊿H(⊿H=E2E1)。 mol / (L 兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測知c(H2) molL1。L1L1L1L1下列說法正確的是（ ?。? A．(Lmin)?！ 。?）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1