初中化學質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用-在線瀏覽
2024-09-15 02:59本頁面
【正文】 應(yīng)物和生成物。②若36份質(zhì)量的水完全分解一定能產(chǎn)生32份質(zhì)量氧氣和4份質(zhì)量的H2，從另一角度來看，當有32份質(zhì)量的氧氣產(chǎn)生時一定是分解了36份質(zhì)量的水，同時一定產(chǎn)生了4份質(zhì)量的H2，一個化學方程式確定了，各物質(zhì)之間量的關(guān)系就已確定了，且成了固定比例：（3）化學方程式的書寫方法。（在化學反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。初中化學質(zhì)量守恒定律知識網(wǎng)絡(luò)一、質(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2. 從宏觀和微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。）3. 化學方程式（1）化學方程式書寫原則（2）化學方程式的意義如化學方程式：①表示一個客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況下分解成氫氣和氧氣。（“寫、配、標、等”四個步驟）二、常見考點例析考點一：質(zhì)量守恒定律例1 （濰坊）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g181232反應(yīng)后質(zhì)量／gX（未知）26212下列說法中，不正確的是（ ）A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B. 乙是反應(yīng)物C. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5﹕4 D. 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑點撥：反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，即丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g－12g＝20g；反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的質(zhì)量為26g－1g＝25g；物質(zhì)丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，物質(zhì)丙，一是沒有參與反應(yīng)，二是可能是該反應(yīng)的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為25g﹕20g＝5﹕4，故選B?？键c二：化學反應(yīng)的實質(zhì)例2 （武漢）二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。A. 反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 B. 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變C. 反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)點撥：微觀示意圖表示的化學方程式是Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子，A正確，B錯誤；化學反應(yīng)前后元素的種類不變，C錯誤；該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，因此不屬于置換反應(yīng)，D錯誤。能力提升類例1 ，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是 A. 只含碳、氫兩種元素 B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素 D. 無法確定點撥：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。＝1
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