高三化學(xué)硫和氮的氧化物-在線瀏覽
2025-01-14 21:02本頁面
【正文】 范圍： 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石 蕊試液褪色 （ 3） 既有氧化性，又有還原性 探究 2：怎樣設(shè)計一個實驗來證明 SO2 具有還原性？ ★ 但不能被濃 H2SO4氧化，因此可以用它來干燥 SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 == 2SO3 —— 針狀晶體 在上面提到的關(guān)于 SO2的還原性當中，設(shè)計到了另一種酸性氧化物 —— SO3。前者緣于 SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 2NO+O2=2 NO2 1. NO 物理性質(zhì)： 無色無味氣體，不溶于水，有毒 化學(xué)性質(zhì)： （因此， NO不能與 O2大量共存） NO能使人中毒，其原理與 CO相似，是通過 呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成 一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶 O2的能力，導(dǎo)致中毒。 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋 1 將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中 紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿試管的 2/3，無色氣體充滿試管上部的 1/3 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO 2 制取少量的氧氣 2H2O2=2H2O+2O2↑ 3 將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中 無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO 在這個過程中要通入多少的 O2， NO2才能完全轉(zhuǎn)變成 HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 +） 3NO2＋
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1