硫和氮的氧化物1(1)-在線瀏覽
2025-07-14 02:13本頁面
【正文】 種 晶體，質(zhì)脆。43 硫和氮的氧化物 第一課時 二氧化硫和三氧化硫 [關注生活 ] 分析課本 89頁圖 419空氣質(zhì)量日報，可知 空氣污染物包括 和 等。 二氧化硫 可吸入顆粒物 自然界中，硫是一種重要的非金屬元素，其 存在形態(tài)： 和 。硫不溶于 ，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（ CS2）。 S+O2====SO2 點燃 二、二氧化硫 物理性質(zhì) 顏色： ， 氣味： ， 狀態(tài)： ， 毒性： ， 密度： ， 溶解性：容易液化，易溶于 。 實驗 ：將一支裝滿 SO2的試管倒立在水槽中， 再滴石蕊， 觀察現(xiàn)象。 注意 ： SO2不能令酸堿指示劑（如：石蕊等）褪色。 ? SO2＋ H2O H2SO3 ? 可逆反應 ：在 相同條件 下既可以 正向、又可以逆向進行 的反應。 注 ：此反應用于除去 CO2中的 SO2雜質(zhì)。 品紅溶液褪色漂白 [思考 ] 1）在亞硫酸溶液中滴入 1~2滴品紅 試劑，溶液褪色，說明二氧化硫具有什么 性質(zhì)？加熱后，紅色恢復，說明了什么？ 答 ： SO2具有漂白性，加熱時，溶液又恢復了 紅色，說明了 SO2漂白的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解， 而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。 [對應練習 ] 下列反應中，二氧化硫表現(xiàn)氧化性的是（ ），表現(xiàn)還原性的是（ ） A、 SO2+H2O==H2SO3 B、 2H2S+SO2==3S +2H2O C、 SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr D、 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O +4 氧化性 還原性 B C 《 名師 》 P93： （ 2）化學性質(zhì)中的“說明” 二氧化硫的用途 ? (1)工業(yè)上的漂白劑（不能用于食品
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1