新人教版高中化學(xué)必修1硫和氮的氧化物1-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-20 05:58本頁(yè)面
【正文】 H2S+I2=2HI+S↓ H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O H2S+K2S = 2KHS 練習(xí) 改變下列條件飽和 H2S溶液中 H+ 濃度如何變化 通入 O2 、 SO2 Cl2 加入 CuSO4溶液 加 H2O 加熱 加 NaOH溶液 答： H2S與 Cl CuSO4溶液反應(yīng)后，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)；與 O SO2反應(yīng)及稀釋后 H+濃度減小，酸性減弱；與 NaOH反應(yīng)后 H+濃度減小， S2濃度增大 思考 ： SO2過(guò)量，溶液的酸性有何變化？ SO2過(guò)量，溶于水呈酸性，且 H2SO3酸性比H2S酸性強(qiáng)，因此溶液酸性增強(qiáng) 將 SO2分別通入 Ca（ OH） FeCl溴水、酸性 KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？ SO2+Ca（ OH） 2=CaSO3 ↓ +H2O（白色沉淀） 2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2+2Fe3++2H2O=SO42+4H++2Fe2+（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色） SO2+Br2+2H2O=SO42+4H++2Br（溴水褪色） 2Mn
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1