【正文】 成；唯有 D 項在通過 KMnO4 酸性溶液時混合氣體中僅 SO2 被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有 CO2。 點評：氣體的檢驗是中學(xué)化學(xué)氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 課后小結(jié) 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 板書 第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 ： （ 1）酸性氧化物 （ 2）二氧化硫漂白性： （ 3）氧化性： SO2+2H2S====3Samp。+2H2O （ 4） SO2 具較強的還原性 具有酸性氧化物的通性 《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計【篇二】 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)重難點 二氧化硫與水反應(yīng)。 教學(xué)工具 多媒體翻頁筆白板筆白板刷 教學(xué)過程 [投 ]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報 [講 ]請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒） [講 ]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題 [板書 ]第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（ sulphurdioxide）和三氧化硫 [投影視頻 ]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì) [講解并投影小結(jié) ] 存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS黃銅 CuFeS石膏（ CaSO4amp。2H2O）、芒硝（ Na2SO4amp。10H2O） [板書 ]（一）、硫（ sulphur）俗稱硫磺。 [思考 ]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì) ? （用 CS2 洗滌，加熱升華法） [問 ]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為 2， 0， +4， +6，你能說出其代表物嗎 ?寫出你所知道的硫化物 [投影 ] [問 ]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢 ? [講 ]硫既有氧化性又有還原性 [板書 ]硫的化學(xué)性質(zhì) ①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) [投影 ]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬） 2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸） Hg+S==HgS（除去有毒的 Hg 的方法） [板書 ]與非金屬反應(yīng)： H2+SH2S [講 ]制得的 H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。 化學(xué)方程式： S+O2SO2 [板書 ]③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O [設(shè)問 ]在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。 [板書 ]（二）二氧化硫 [展示 ]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問 ]二氧化硫什么顏色 ?什么狀態(tài) ?有什么氣味 ? 二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。 [板書 ]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類， SO2 屬于什么氧化物 ?分析 SO2 的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進行思考。 [引導(dǎo) ]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。 實驗結(jié)論 :SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 [引導(dǎo) ]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。 [板書 ]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。） [板書 ]②二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； SO2+NaOH==NaHSO3 [SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流 ]能否與石灰水反應(yīng) ?有什么現(xiàn)象 ?方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。+H2O； SO2+Ca（ OH） 2+H2O==Ca（ HSO3） 2 [SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。+H2O； CaSO3+H2O+SO2==Ca（ HSO3）2] [問 ]能不能用澄清的石灰水來鑒別 SO2 與 CO2? 不能 [板書 ]③與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3 [講 ]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放 SO2 的問題，可以把生成的 SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 [過 ]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書 ]（ 2）二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S===3Samp。+2H2O [講 ]將 SO2與 H2S氣體混合后可看到混濁 [講 ]SO2具有很強的還原性 [板書 ]（ 3）二氧化硫的還原性 ①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl [講 ]SO2 不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書 ]②與某些強氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 [講 ]紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或變淺。 [過 ]SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，還可被 HNO氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。 [板書 ]③ SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3 [講 ]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。 [投影 ]實驗視頻： SO2 的漂白性。 （品紅溶液是一種有機紅色染料） [講 ]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢 復(fù)。 [投影小結(jié) ]常見漂白劑及其原理比較 [過 ]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它， SO2 的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢 ?請大家總結(jié)并回答。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以