電解原理及其應(yīng)用上課-在線瀏覽
2024-09-14 10:07本頁面
【正文】 極： 4OH－ 4e =O2 +2H2O 總方程式： 2CuSO4 +2H2O =2Cu +O2 +2H2SO4 ：電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和非金屬單質(zhì)。只放氧 ,PH降 。 寫出電極反應(yīng)式 Cu（ Ⅰ ） 。 寫出直流電源的電極名稱 a: ,b: . 2H＋ ＋ 2e ＝ H2↑ Cu2e＝ Cu2+ Cu＋ H2SO4 CuSO4＋ H2 電解 負(fù)極 正極 直流電源 Cu （ Ⅰ ） Cu （ Ⅱ ） a b 稀硫酸溶液 練習(xí)：用石墨作電極，分別電解下列溶液，完成下表 電解飽和食鹽水實驗 石墨 石墨 飽和 NaCl溶液 以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，并以濕潤的淀粉 KI試紙檢驗陽極產(chǎn)物，推測有何實驗現(xiàn)象。 （ 1） 陽極： 鍍層金屬。 ［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］ （ 2）實質(zhì)：陽極參加反應(yīng)的電解 （ 3）陰極必須可以導(dǎo)電，且表面潔凈、光滑 . 二、電解原理的應(yīng)用 —— 電解精煉銅原理： ① 粗銅的溶解與純銅的生成： 陽極（粗銅）： Zn2e=Zn2+ Ni2e=Ni2+ Cu － 2e = Cu2+ 陰極（純銅）： Cu2+ + 2e = Cu ② 比銅活潑的金屬： Zn、 Fe、 Ni只溶解，不析出； ③ 比銅不活潑的金屬： Au、 Pt不溶解，而以單質(zhì)沉積形成陽極泥； 二、電解原理的應(yīng)用 —— ? 由于電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。 鈉的冶煉 —— 電解熔融的 NaCl 陽極： 2Cl－ 2e=Cl2↑ 陰極： 2Na++2e=2Na 總反應(yīng)： 2NaCl(熔融 )=2Na+Cl2↑ 三電（原電池、電解池、電鍍池）比較 原電池 電解池 電鍍池
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