miyaaa高二化學(xué)電解池的工作原理及應(yīng)用-在線瀏覽
2024-09-14 09:54本頁(yè)面
【正文】 勵(lì)殺戮者相應(yīng)の積分 .低級(jí)の營(yíng)地鏟除 ,可獲得拾萬(wàn)點(diǎn)殺戮積分 .中等營(yíng)地被鏟除 ,可獲得伍拾萬(wàn)點(diǎn)殺戮積分 .大型の營(yíng)地被鏟除 ,便是可獲得伍百萬(wàn)點(diǎn)殺戮積分 .壹般而言 ,大型の營(yíng)地 ,都有銀身萬(wàn)物境噬天族生物 ,可能不止壹個(gè)銀身萬(wàn)物境噬天族生物 .對(duì)于萬(wàn)物境の混 。 C D 【 原電池與電解池的結(jié)合 】 池及電極的判斷方法 有一極能與電解液反應(yīng)則該極為原電池、該極負(fù)極，與之相連的為電解池的陰極。電解過(guò)程中產(chǎn)生的 Cl2在弱堿性條件下生成ClO－ ，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。電池負(fù)極反應(yīng)為 :( ) A H2＋ 2OH－ ＝ 2H2O＋ 2e－ B O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O C H2＝ 2H＋ ＋ 2e－ D O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ B C 江蘇．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 不變 Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Cu2+ +2e－ ＝ Cu 利用反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。⑵若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是 。 ⑵ 電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 鍍件作陰極 ② 鍍層金屬作陽(yáng)極 ③ 含鍍層金屬陽(yáng)離子 的鹽溶液作電解液 ⑶ 電鍍的特點(diǎn) 電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變 為了使鍍層致密、堅(jiān)固、光滑，還要采取一些措施： (1)鍍件進(jìn)行拋光和清洗，使鍍件潔凈、光滑； (2)電鍍液的離子濃度始終保持恒定，常將電鍍液制成絡(luò)合物； (3)電鍍時(shí)，要不斷攪拌，并控制溫度、電流、電壓，使電鍍液 pH在一定范圍內(nèi)。 ③ pH值增大 用兩支惰性電極插入 500mLAgNO3 溶液中，通電電解。 ② 電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,若要恢復(fù)原來(lái) ,需加入一定量金屬氧化物。 ⑵ 電解無(wú)氧酸溶液 (除氫氟酸 )、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液。 電解時(shí)離子放電順序 ① 陰極 :陽(yáng)離子放電，金屬活動(dòng)順序的反順序 Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+＞ Fe2+＞ Zn2+ ② 陽(yáng)極 : S2－ ＞ I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ＞ OH－ ＞含氧酸根＞ F－ 活性電極 (Ag以前 )，電極失電子 惰性電極 (Pt、 Au、石墨 )，陰離子放電 注意 (一 )Fe3+ ＞ Cu2+； (二 )電鍍時(shí)：受離子濃度影響 Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ Pb2+＞ Fe2+＞ Zn2+ ＞ H+ 寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式 寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式 練習(xí) 陽(yáng)極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 陽(yáng)極 (Cu)： Cu － 2e－ ＝ Cu2+ 陰極 (Cu)： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電解規(guī)律 (用惰性電極電解 ) ⑴ 電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液 ① 實(shí)質(zhì)是電解水； ②電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，加水。 ④在電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電解池的工作原理及其應(yīng)用 ① 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ②與電源正極相連的電極上有氣泡析出，刺激性氣味 ,能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)； ③與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出 CuCl2溶液 C C 思考 : ?如何運(yùn)動(dòng) ? ? ?為什么 ? 一、電解原理 電解 :使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 ① 電流是發(fā)生反應(yīng)的動(dòng)力 (使不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行 ) ② 陰陽(yáng)離子做定向移動(dòng)的導(dǎo)電過(guò)程 ,也就是兩極發(fā)生氧化還原的過(guò)程 ,即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程即為電解過(guò)程 ③電流是直流電。 二、電解池： 定義： 電能轉(zhuǎn)化為的化學(xué)能的裝置 形成電解池的條件： ⑴與電源相連的兩個(gè)電極 ⑵電解質(zhì)溶液或熔化電解質(zhì) ⑶形成閉合回路 電極名稱： 陰極 :與電源負(fù)極相連 ,進(jìn)電子 ,還原反應(yīng) 陽(yáng)極 :與電源正極相連 ,出電子 ,氧化反應(yīng) 電極材料 惰性電極： C、 Pt、 Au不發(fā)生反應(yīng) 活性電極： Ag及以前金屬，作陽(yáng)極則溶解 陽(yáng)離子得電子或陰離子失電子使離子電荷降低的過(guò)程叫做放電。 ③ pH值三種變化 電解質(zhì)先電離成離子，向兩極移動(dòng)，分別在兩極得失電子。 ① 實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身 . ② 電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)，需加入一定量的溶質(zhì) ③ pH值變化 ⑶ 電解不活潑金屬的含氧酸鹽 ① 是電解水和電解質(zhì)。 ③ pH值減小 ⑷ 電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶
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