硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素同步檢測-在線瀏覽
2024-09-14 09:51本頁面
【正文】 液的溫度 D．加少量Na2SO4固體解析：選D。本題考查了影響化學反應速率的因素。2．(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。扇子扇煤爐火的目的是增加反應物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。A項，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快Mg與H2O的反應速率。C項，增加了H2SO4的濃度，若是濃H2SO4則不能得到H2。L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢解析：選D。5．影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。L－2 molL－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。L－1的硫酸于試管中②____________反應速率MgFe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________________________________________________________________________________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________________________________________________________________________________。(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。所以②中加入的Mg、Fe、Cu應該大小、形狀都相同。(3)可以通過單位時間里產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短來比較化學反應速率的快慢。L－1的濃H2SO4。(6)因為該反應中無Cl－出現(xiàn)，所以MnSO4為最佳答案。L－1硫酸和2 molL－1濃硫酸反應生成SO2； mol做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應的接觸面，加快反應速率。L－1L－1L－1L－1比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用同種物質(zhì)作標準。若選用v(A)作比較標準，則：A選項：v(A)＝v(D)＝ mols－1；B選項：v(A)＝v(C)＝ mols－1； C選項：v(A)＝v(B)＝ mols－1；D選項：v(A)＝ mols－1。3．100 mL 6 mol首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于H＋的量，因碳酸鈉可與硫酸反應生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量；水和硫酸鉀都不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但都能稀釋硫酸而降低H＋的濃度，所以B、C均符合題意。4．(2011年保定高二檢測)下列判斷正確的是( )A． molL－1醋酸分別與2 molL－1 molL－1鹽酸反應速率相同D． mol影響化學反應速率的因素有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應物本身的結構性質(zhì)。 molL－1醋酸能自由移動地參與反應的c(H＋)是不相同的，D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應速率。如大理石分別與20 mL molL－1鹽酸反應的速率相同。L－1L－1C．反應開始到10 s時，%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)解析：選C。 mol/2 L/10 s＝ mols－1，A錯；6．在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應A＋B===C＋D。本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的
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