高二化學(xué)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-14 05:48本頁(yè)面
【正文】 【 提示 】 鋁的金屬活動(dòng)性比鐵 、 銅強(qiáng) ， 難于冶煉 ， 古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到 ， 不能冶煉鋁 ， 故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵 、 銅晚得多 。 從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行： ① 把貝殼制成石灰乳； ② 向引入的海水中加入石灰乳 ， 沉降 、 洗滌 、 過(guò)濾沉淀物； ③ 將沉淀物與鹽酸反應(yīng) ， 結(jié)晶 、 過(guò)濾 、 干燥產(chǎn)物； ④ 電解得到鎂 。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) (2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是 ______。 (2)海水淡化的方法主要有 ________、電滲析法、________________等。 (2)海水中提取鎂、溴、碘。 (4)新型能源 _________、 _________等的開(kāi)發(fā)利用。下列屬最有希望的未來(lái)新能源的是 ( ) ① 天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽(yáng)能 ⑥燃料電池⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 答案： B 4． 目前石油仍是人類(lèi)的重要能源之一 。 (2)煤的綜合利用 ①煤的干餾 煤的干餾指將煤 ________________使之分解的過(guò)程，工業(yè)上也叫 ___________。 ③煤的液化 直接液化：讓煤與 _______作用生成液體燃料。 2．石油的綜合利用 (1)石油的成分：多種 ________________組成的混合物，所含元素以 ________為主。 沸點(diǎn) ( 3) 石油的裂化：含碳原子較多、高沸點(diǎn)的烴在催化劑、高溫條件下，斷裂成含碳原子數(shù)少、沸點(diǎn)較低的烴，裂化是化學(xué)變化過(guò)程。 ( 4) 石油的裂解：在更高溫度下的 深度裂化，丁烷裂解為甲烷和丙烯的方程式： C 4 H 10 ―― →催化劑加熱、加壓CH 4 ＋ C 3 H 6 。 思考感悟 3． 天然氣的綜合利用 (1)主要成分是 _______， 是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料 。 (2)加成聚合反應(yīng) CH2===CH2 n 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 自我診斷 5．汽車(chē)的發(fā)明與使用，是人類(lèi)智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)由此引發(fā)的環(huán)境污染問(wèn)題也越來(lái)越引起人們的關(guān)注。 A．燃燒含氮化合物燃料引起的 B．燃燒含鉛汽油引起的 C．汽油燃燒不充分引起的 D．汽缸中的 N2被氧化生成的 (2)下列有關(guān)城市各項(xiàng)污染源與其造成的惡果對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ________。 (2)環(huán)保措施：回收利用、達(dá)標(biāo)排放、研制可降解塑料。 (2)原子經(jīng)濟(jì)性：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為 __________。 2Al ＋ Fe 2 O 3 ―― →高溫2F e ＋ AL 2 O 3 ( 2) 實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示。 ② 反應(yīng)放出大量的熱 ， 并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光 。 ④ 待熔融物冷卻后 ， 除去外層熔渣 ， 仔細(xì)觀察 ，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠 。 ② 該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是 ( ) A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬 Mg、 Al都是用電解熔融氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 【 思路點(diǎn)撥 】 【 解析 】 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 ， 如硬度 、 強(qiáng)度更大 、 熔點(diǎn)更低等 ，A正確；因 AlCl3為共價(jià)化合物 ， 熔融時(shí)不導(dǎo)電 ，冶煉鋁應(yīng)用電解熔融 Al2O3的方法 ， B錯(cuò)誤；金屬冶煉就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子 ， 越活潑的金屬 ， 其陽(yáng)離子的氧化性越弱 ， 越難被還原 ， C、 D正確 。 金屬活動(dòng)性順序表中 ， 金屬的位置越靠后 ， 越容易被還原；金屬的位置越靠前 ， 越難被還原 。 冶煉金屬主要依據(jù)金屬的活潑性而采用不同的方法 ， 如 K、 Na、 Al等活潑的金屬采用電解法； Fe、 Cu等可采取熱還原法； Hg、Ag等不活潑的金屬可采用熱分解法 ， 所以可知Al的冶煉應(yīng)采用電解法 ， 而不采用熱還原法 ，且該法需要溫度太高 ， 難以實(shí)現(xiàn) 。 海水資源的開(kāi)發(fā)利用 1．海水淡化方法及原理 淡化方法 原理 蒸餾法 將海水加熱至 105 ℃ 蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而得到蒸餾水 電滲析法 利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的 離子交換法 用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂除去海水中的陰、陽(yáng)離子得到去離子水的方法 (1)流程 ( 2) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式 M gCl 2 ＋ Ca ( O H ) 2 == = M g ( O H ) 2 ↓ ＋ CaCl 2 M g( O H ) 2 ＋ 2H Cl == = M g Cl 2 ＋ 2H 2 O M gCl 2 從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下： 例 2 (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_______________________、 ________________________。 (3)步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2，步驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為Br－ ，其目的為_(kāi)___________________________________。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料： Br2的沸點(diǎn)為 59 ℃ ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)_________________________________。 ④ C中液體產(chǎn)物顏色為 ________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是____________________________________。 ( 3) 步驟 Ⅰ 中獲得低濃度 Br2溶液，再經(jīng)過(guò)步驟 Ⅱ 、 Ⅲ 可富集溴元素。 ( 5 ) 由已知信息 Br2的強(qiáng)腐 蝕性可得出 Br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。 C中收集到的是深紅棕色
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