高中化學新人教版必修二-第四章化學與自然資源的開發(fā)利用411金屬礦物的開發(fā)利用課時作業(yè)(i)卷-在線瀏覽
2025-04-05 04:41本頁面
【正文】 用還原法制備C . 電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂D . 用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子【考點】 8. （2分） (2020高二上下列說法正確的是（ ） A . 所有變化都是氧化還原反應B . ②③⑤⑥都是化合反應C . 兩個過程中都有接觸室裝置D . ②④反應都要用催化劑【考點】 9. （2分） (2018高二下下列判斷正確的是（ ） A . molB . n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C . n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D . 若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，＜n＜【考點】 二、 非選擇題 (共5題；共39分)10. （6分） (2020高一上根據(jù)以上兩個反應，回答下列有關問題：（1） 反應①的離子方程式為________。 ，則被氧化的HCl的質(zhì)量為________g。________ （4） 若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應①②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為________。 【考點】 11. （7分） (2020 （1） Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如圖1所示：① a反應中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2） 用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖2 ①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH________（選填：“增大”、“減小”或“不變”）②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為________。 相關反應反應熱平衡常數(shù)KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)ΔH1K11/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g)ΔH2K2FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g)ΔH3K3①上述反應中，ΔH1________0（選填：“＞”或“＜”）。③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgKlgK2和lgK3之間的關系為____
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