化學(xué)與資源的開(kāi)發(fā)利用-在線瀏覽
2025-01-13 04:24本頁(yè)面
【正文】 優(yōu)先考慮回收利用 同時(shí)能除去廢水中的 Pb2 ＋、Cu2 ＋等 (2)處理工業(yè)廢水還有其他方法，如氧化還原法等。 特別提醒 用 Na 2 S 除去 Hg2 ＋的同時(shí)，也能將水中所含的 Pb2 ＋、 Cu2 ＋等重金屬離子除去的原因是：生成物 P b S 、 C u S 為難溶物質(zhì)，離子方程式為： Pb2 ＋＋ S2 －== = P b S ↓ 、 Cu2 ＋＋ S2 －== = C u S ↓ 。 (2)水處理去離子方法 ——離子交換法 。 ② 由海水制鹽的方法仍以蒸發(fā)法 (鹽田法 )為主 。 海水蒸發(fā)濃縮 ， 達(dá)到飽和析出食鹽晶體 ，分離后所得到的母液叫苦鹵 。 (2)海水提溴：海水濃縮 →氯化 →吹出 →吸收 。 (4)從海水中提取重水：蒸餾法 、 電解法 、化學(xué)交換法和吸附法 。 ② 設(shè)備：分餾塔 。 (3)裂化 ——獲取更多輕質(zhì)油的方法 原理：在一定條件下 ， 使含碳原子數(shù)較多 、相對(duì)分子質(zhì)量較大 、 沸點(diǎn)較高的烴分解為含碳原子數(shù)較少 、 相對(duì)分子質(zhì)量較小 、 沸點(diǎn)較低的烴 。 3 ．天然氣的綜合利用 ( 1) 作清潔燃料。 點(diǎn) 考 突 破 有 的 放 矢 輕 松 備 考 2 ．硬水軟化的方法及原理 (1 ) 加熱法 只能軟化暫時(shí)硬水，其原理為： C a( HCO3)2==== =△C aC O3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O ， M g( HCO3)2==== =△M gC O3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O 。 (2)離子交換法 常用離子交換樹(shù)脂作離子交換劑：如 2NaR＋ Ca2 ＋ ===CaR2 ＋ 2Na ＋ ， 2NaR ＋ Mg2 ＋===MgR2＋ 2Na＋ 。 (3)藥劑法 先加 Ca(OH)2， 再加 Na2CO3。 ② 加入純堿的作用是將 Ca 2 ＋ 沉淀出來(lái)： Ca 2 ＋ ＋ CO 2 －3 == = C aC O 3 ↓ 。 (2)沉淀法 Hg2 ＋ 、 Pb2 ＋ 、 Cu2 ＋ 等重金屬離子可用Na2S除去 ， 反應(yīng)的離子方程式為 Hg2＋ ＋ S2－===HgS↓， Pb2＋ ＋ S2－ ===PbS↓， Cu2＋ ＋ S2－===CuS↓。 [例 1]水是一種重要的自然資源 ， 是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì) 。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)天然水中溶解的氣體主要有 ________、________。 (3) 水的凈化與軟化的區(qū)別是________________________ ________________________________________________。 的水是指每升水含 10 m g Ca O 或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)( 如 m g M gO ) 。 L－ 1，c ( M g2 ＋) ＝ 6 10－ 4m o l ( 5) 若 ( 4) 中的天然水還含有 c ( H CO－3) ＝ 8 10－ 4m ol [解析 ](1)天然水中溶解的氣體主要有 OCO N2等 。 (3)水的凈化是通過(guò)混凝劑 (如明礬等 )將水中的膠體及懸浮物除去 ， 而水的軟化是使水中的Ca2＋ 、 Mg2＋ 濃度減小 。 L－ 1 56 g ＝10176。 (5)綜合 (4)已知 10 m3天然水中 則 m[Ca(OH)2]＝ 10 mol 74 gmol－ 1＝ 1 484 g。 (5)740 1 484 特別提醒 水的暫時(shí)硬度和永久硬度的區(qū)別： 主要區(qū)別在于所含的主要陰離子種類(lèi)的不同 ，由 Mg(HCO3)2或 Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫暫時(shí)硬度 ， 由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等所引起的水的硬度叫永久硬度 。 變式訓(xùn)練 1． 自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如下： (1)① 混 凝 劑 除 去 懸 浮 物 質(zhì) 的 過(guò) 程________(填字母 )。7H2O是常用的混凝劑 ， 它在水中最終生成 ________沉淀 。 (3)一打開(kāi)自來(lái)水的水龍頭 ， 會(huì)感覺(jué)略有刺激 性 氣 味 ， 其 原 因 是________________________________________________。 ( 4) 測(cè)定水中的溶解氧：量取 20 m L 水樣，迅速加入 M n S O4和K O H 混合 溶液，再加入 KI 溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)完全。用 m ol已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化 Mn2 ＋，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身重新被還原為Mn2 ＋。據(jù)此確定水中的溶解氧量________( 以 m g [ 答案 ] ( 1) ① C ② F e ( OH ) 3 ( 2) 漏斗、燒杯、玻璃棒 ( 3) C l 2 ＋ H 2 O HC l ＋ HC lO 17 7. 5 ( 4) 12 .0 m g ( 2 ) 實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。 2247。 m ol－ 1 71 g ( 4)由方程式可得關(guān)系式： O2～ 2 M n O ( OH )2～ 2I2～ 4S2O2 －3，故 20 mL 水樣中溶解 O2的質(zhì)量為：14 0 m ol m ol－ 1＝ 10－ 3g ＝ m g ，即水中的溶解氧量為 m g20 1 0－ 3L＝ m g 1． 氯堿工業(yè) 離子交換膜法電解食鹽水： (1)設(shè)備 離子交換膜電解槽 。 ( 2) 原理 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =通電 2N aOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 。 在進(jìn)入電解槽前需通 過(guò)陽(yáng)離子交換塔進(jìn)一步除去 Ca2 ＋、 Mg2＋等離子，以防損壞離子交換膜。 ② 原因： Ca2 ＋、 Mg2 ＋等會(huì)在堿溶液中形成沉淀，損壞離子交換膜，泥沙及 SO2 －4會(huì)引起雜質(zhì)。 試劑的加入順序：純堿須加在鋇試劑后，稀鹽酸加在過(guò)濾后。 (5)產(chǎn)品 ① 陽(yáng)極室產(chǎn)品：氯氣 ， 補(bǔ)充飽和食鹽水流出淡鹽水 。 2． 從海水中提取溴單質(zhì) (1)工藝流程 (2)反應(yīng)原理 Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋ Br2 3Br2 ＋ 3Na2CO3===5NaBr ＋ NaBrO3 ＋3CO2↑ 5NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3H2SO4===3Br2 ＋3Na2SO4＋ 3H2O 3． 從海水中提取鎂單質(zhì) (1)工藝流程 ( 2) 主要化 學(xué)反應(yīng) ① 制備石灰乳： C aC O3==== =高溫C aO ＋ CO2↑ C aO ＋ H2O == = C a( OH )2 ② 沉淀 Mg2 ＋： Mg2 ＋＋ C a( OH )2== = M g( OH )2↓ ＋ Ca2 ＋ ③ 制備 M gC l2： M g( OH )2＋ 2HC l == = M gC l
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