高二化學(xué)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識-在線瀏覽
2025-01-13 22:57本頁面
【正文】 目的原子相互化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。 1.“ 金屬元素在化合物中一定顯正價，非金屬元素在化合物中一定顯負(fù)價 ” 。金屬元素在化合物中一定顯正價，但非金屬元素在化合物中也可以顯正價。 三、原子核的組成 1． 原子的構(gòu)成 原子是由居于中心的 和 構(gòu)成的，而原子核是由更小的微粒 —— 和 構(gòu)成的， 1個質(zhì)子帶 1個單位 電荷， 1個電子帶1個單位 電荷，中子不顯電性。 (2)數(shù)量關(guān)系：中子數(shù)用符號 表示，質(zhì)子數(shù)用符號 來表示，則質(zhì)量數(shù)(A)＝ ＋ 。 (4)原子組成的表示及含義 ① 原子 ② ZAX的含義：代表一個 為 A、 為 Z的原子。 電子 質(zhì)子 中子N Z N 相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)35 1817AZ 3．元素、核素和同位素 (1)元素 具有相同 (即 )的同一類原子的總稱叫做元素。 ② 元素定義中的原子既包括中性原子，又包括帶電的原子 (即陰、陽離子 )。 ③ 元素是一個種類概念，因此只能說人類到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了近 120種元素，而不能說 120個元素。在天然存在的各種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。 ① 當(dāng)一種元素至少存在兩種核素時，可以運(yùn)用同位素的概念。 ③ 元素的相對原子質(zhì)量，是按各種同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。 ⑤ 大多數(shù)元素都有同位素，因此發(fā)現(xiàn)的核素 (原子 )種類遠(yuǎn)多于元素種類。 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 同一 不同 ？核素的種類由什么確定？ 【 提示 】 元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)。 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 十九世紀(jì)初，英國科學(xué)家提出的近代原子學(xué)說主要有哪些論點？從現(xiàn)今的原子結(jié)構(gòu)理論來看，哪些說法是錯誤的？ [師生互動 ] 【 提示 】 (1)主要論點： ① 物質(zhì)由原子構(gòu)成； ② 原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅； ③ 原子在化學(xué)變化中不可再分割，它們在化學(xué)變化中保持本性不變。 盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型的內(nèi)涵是什么？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 英國物理學(xué)家盧瑟福在參考 α粒子散射現(xiàn)象實驗的基礎(chǔ)上提出：帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。 自從 1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。 【 解析 】 所有的原子都含有相同數(shù)目的質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如 11H中就沒有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但并沒有必然的數(shù)量關(guān)系，核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故 A、 B兩選項是錯誤的。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進(jìn)一步分成更小的微粒，如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微粒 ——夸克，所以 D選項是錯誤的。 填表，對比 Na、 Mg、 O、 Cl四種元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的聯(lián)系。除 F元素外，非金屬元素也有正價，其最高正價等于它的最外層電子數(shù)。馬瑟和喬治 根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約 2 h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰。 【 解析 】 選項 A，氫原子獲得一個電子變成 H－ ， Na易失 1個電子形成 Na＋ ，故可形成 NaH，正確；選項 B，氫原子與氫離子核外電子排布不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；選項 C，氦原子屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；選項 D，鋰易失最外層電子，形成類似氦的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。 (1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是 ________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________________________________
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