化學能與熱能ppt-在線瀏覽
2024-09-02 04:54本頁面
【正文】 ＋ → Cl H H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl — Cl 斷開 斷開 點燃 一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵 斷裂 和新化學鍵 形成 的過程。 一、 化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系 當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 （ ）； 從化學反應中的 化學鍵的 斷開與形成 來考慮 吸收能量 放出能量 而形成生成物中的化學鍵要 （ ） 吸收和釋放能量不相等 小結(jié)：任何化學反應都伴隨能量變化 形成化學鍵 斷開化學鍵 放出的能量 吸收的能量 放出能量 形成化學鍵 斷開化學鍵 放出的能量 吸收的能量 吸收能量 從反應物和生成物的 總能量 來考慮 先看實例： 反應物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應物的總能量低 能量 ﹢ ﹢ 能量 放出能量的反應 吸收能量的反應 能量 反應過程 反應過程 反應物 生成物 能量 放出能量 吸收能量 反應物 生成物 規(guī)律 那么 一個化學反應 吸收能量 還是 放出能量 是由什么決定的呢？ 取決于 反應物的總能量 與 生成物的總能量 的 相對大小 。 （ 2）若 E反 E生 ， 吸收能量。 （ 2）若 E斷 E成 ， 放出能量。 實驗 2－ 1 現(xiàn)象 結(jié)論 鋁與鹽酸反應，放出 大量氣泡，溫度升高 該反應是 放熱反應 實驗 2－ 2 現(xiàn)象： 玻璃片（小木板）會與小燒杯 粘結(jié)在一起 有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生 有水生成 Ba(OH)2 反應后溫度升高 室溫 室溫 思維拓展 4 ．常見的放熱反應和
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