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化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-在線瀏覽

2025-02-26 03:22本頁面
  

【正文】 H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。 電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,電流由銅片流出,從鋅片流入。 ? 內(nèi)電路: 陰離子 移向負(fù)極 , ? 陽離子 移向正極; e- 電 子 流向 、 電流流向: 負(fù)極 正極 小結(jié) 銅鋅原電池原理動畫 原電池: ( 1)定義: 將 化學(xué)能 轉(zhuǎn)變?yōu)?電能 的裝置。 3)兩極相連形成 閉合回路 。 4) 自發(fā)的 氧化還原反應(yīng) 練習(xí) ⒈ 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池?若不是,請說明理由;若是,請指出正負(fù)極名稱,并寫出電極反應(yīng)式 . ① ② ③ ( ) ( ) (∨ ) 2H++2e= H2↑ 負(fù)極: 總反應(yīng): 正極 : Zn- 2e= Zn2+ Zn+2H+= Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨ ) (∨ ) 負(fù)極 : 正極 : 總 反應(yīng) : 正極: 負(fù)極 : 總反應(yīng): Zn- 2e= Zn2+ 2H++2e= H2↑ Zn+2H+= Zn2++H2↑ Fe- 2e= Fe2+ Cu2++2e= Cu Fe+Cu2+= Fe2++Cu Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ ( ) (∨ ) 負(fù)極: 正極: 總反應(yīng): Zn- 2e= Zn2+ Cu2++2e= Cu Zn+Cu2+= Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負(fù)極: 正極: 總反應(yīng): Fe- 2e= Fe2+ 2H++2e= H2↑ Fe+2H+= Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 鋼鐵的防腐蝕: ( 1)覆蓋保護(hù)層; ( 2)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu); ( 3)鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬,如鋅; ( 4)鋼鐵連接電源負(fù)極。 試將下列兩個氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計成兩個原電池 ⑴ . Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ . 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣ AgNO3∣ C ) ( Fe∣ Fe2(SO4)3∣ C ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定; B. 保持平衡狀態(tài); C. 鐵圈向下傾斜; D. 銀圈向下傾斜; 市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑,碳粉和少量的 NaCl,水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量, 使用完后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵屑生成,請回答這些問題: ( 1)熱敷袋放出的熱量來源于( )放出的熱量; ( 2)碳粉的作用是 ( 3)加入 NaCl的作用是 ( 4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式 鐵屑被氧化 負(fù)極: Fe2e→Fe2+ 正極: 2H2O+O2+4e→4OH Fe2++2OH→Fe ( OH) 2 4Fe( OH) 2+2H2O+O2═4Fe( OH) 3 C、 Fe和 NaCl溶液組成原電池, C作正極,使鐵氧化速率加快 NaCl溶于水形成電解質(zhì)溶液,增強(qiáng)導(dǎo)電
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