【正文】 O ＋ 6e－== =6OH－＋3H2↑ C ． ③ 中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe － 2e－== = F e2 ＋ D ． ④ 中 Cu 作正極，電極 反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 解析 ② 中 Mg 不與 Na OH 溶液反應(yīng)，而 Al 能和 NaOH 溶液反應(yīng)失去電子，是負(fù)極； ③ 中 Fe 在濃硝酸中易鈍化， Cu 和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極， A 錯(cuò)， C 錯(cuò)。 ④ 中 Cu 是正極，電極反應(yīng)式為 O2＋ 2H2O ＋ 4e－== = 4O H－，D 錯(cuò)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (2) 無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。 (4) 原電池電極的 “ 正 ” 極與 “ 負(fù) ” 極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 正極反應(yīng)： 2M n O2＋ 2H2O ＋ 2e－== =2M n O(O H) ＋ 2OH－； 負(fù)極反應(yīng)： 。 Zn － 2e － ＋ 2 OH － == =Z n ( OH) 2 Zn ＋ Ag 2 O == =Z nO ＋ 2 A g 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 3 ． 二次電池 ( 可充電電池 ) 鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是 ，正極材料是 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 酸性 堿性 負(fù)極 反應(yīng)式 2H2－ 4e－== =4H＋ 2H2＋ 4OH－－ 4e－== =4H2O 正極 反應(yīng)式 O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4OH－ 電池總反應(yīng)式 2H2＋ O2== =2H2O O 2 ＋ 4e － ＋ 4H ＋ == =2 H 2 O 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 深度思考 3 ． 鉛蓄電池是典型的可充電電池， 它的正負(fù)極極板是惰性材料， 請 回答下列問題 ( 不考慮氫、氧的氧 化還原 ) ： (1) 電解液中 H2SO4的濃度將變 ______________ ______ ； 當(dāng)外電路通過 1 m ol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ___ ______________________________________________g 。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 解析 (1) 放電時(shí)為原電池，正極為 P b O2，其電極反應(yīng)式為P b O2＋ 4H＋＋ SO2 －4＋ 2e－== =P b S O4＋ 2H2O 。 m ol－ 1 m ol ＝ 48 g 。此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對換。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ( 填 “ 變小 ” 、 “ 增大 ” 或 “ 不變 ” ) (2) 氫氧燃料電池以 H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解 質(zhì)溶液的濃度將 ________ ，溶液的 pH ____ 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 例如，在 Zn 與稀 H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量 CuS O4溶液能使產(chǎn)生 H2的反應(yīng)速率加快。 3 ． 用于金屬的防護(hù) 使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 深度思考 5 ． 有 A 、 B 、 C 、 D 四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① A 、 B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中， A 極為負(fù)極；② C 、 D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中，電流由D → 導(dǎo)線 → C ； ③ A 、 C 相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中， C 極產(chǎn)生大量氣泡； ④ B 、 D 相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中， D 極發(fā)生氧化反應(yīng)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 在題述原電池中， A － B 原電池， A 為負(fù)極； C － D 原電池， C 為負(fù)極； A － C 原電池， A 為負(fù)極； B－ D 原電池， D 為負(fù)極。 答案 B 解題規(guī)范 原電池可用于判斷金屬性的強(qiáng)弱，通常負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 答案 A 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 規(guī)律方法 (2) 注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是 否共存。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 ( 3) 正負(fù) 極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 【例 1 】 有人設(shè)計(jì)以 Pt 和 Zn 為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 解析 金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負(fù)極， Zn 失電子成為 Zn2 ＋，而不是 Z n O 或 Z n ( OH)2，因?yàn)轭}目已告訴 H＋參與作用。故發(fā)生以下電極反應(yīng)： 負(fù)極： 2Z n － 4e－== =2Z n2 ＋， 正極： O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2H2O 。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 【例 2 】 L i S OCl2電池可用于心臟起搏器。電池的總 反應(yīng)可表示為 4Li ＋ 2S OCl2== =4Li Cl ＋ S ＋ SO2。 (2) 電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______________ ___ 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 (1) 負(fù)極材料為 L i( 還原劑 ) ， Li － e－== = L i＋； (2) 正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到： 2S OCl2＋4e－== = 4Cl－＋ S ＋ SO2。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 電池總反應(yīng)為 4Al ＋ 3O2＋ 6H2O == =4Al( OH )3 負(fù)極： ______________ ____________________________ 正極： ______________ ____________________________ 答案 4A l － 12e－== = 4 Al3 ＋ 3O 2 ＋ 12e－＋ 6H 2 O == = 12O H－ 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 2 ． 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 電極：惰性電極。 電解質(zhì)包含 ： ① 酸性電解質(zhì)溶液，如 H2SO4溶液； ② 堿性電解質(zhì)溶液，如 NaO H 溶液； ③ 熔融氧化物，如 Y2O3； ④熔融碳酸鹽，如 K2CO3等。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 如氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為 2H2＋ O2== =2H2O ； 甲烷燃料電池 ( 電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液 ) 的反應(yīng)式為 CH4＋ 2O2== =CO2＋ 2H2O ① CO2＋ 2NaO H == =Na2CO3＋ H2O ② ① 式 ＋ ② 式得燃料電池總反應(yīng)式為 CH4＋ 2O2＋ 2NaOH == = Na2CO3＋ 3H2O 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 第二步 ： 寫出電池的正極反應(yīng)式 根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是 O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況： (1) 酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式： O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2 H2O (2) 堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4O H－ (3) 固體電解質(zhì) ( 高溫下能傳導(dǎo) O2 －) 環(huán)境下電極反應(yīng)式： O2＋ 4e－== =2O2 － (4) 熔融碳酸鹽 ( 如：熔融 K2CO3) 環(huán)境下電極反應(yīng)式： O2＋ 2CO2＋ 4e－== =2C O2 －3。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 【例 4 】 以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法： (1) 酸性條件 燃料電池總反應(yīng)式： CH4＋ 2O2== =CO2＋ 2H2O ① 燃料電池正極反應(yīng)式： O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2 H2O ② ① － ② 2 ，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： __ ____ _______ 。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 (3) 固體電解質(zhì) ( 高溫下能傳導(dǎo) O2 －) 燃料電池總反應(yīng)式： CH4＋ 2O2== =CO2＋ 2H2O ① 燃料電池正極反應(yīng)式： O2＋ 4e－== =2O2 － ② ① － ② 2 ，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： ______ __________ 。正極電極反應(yīng)式： O2＋ 2CO2＋ 4e－== =2CO2 －3。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 答案 (1) CH4－ 8e－＋ 2H2O == =CO2＋ 8H＋ (2) C H4＋ 10OH－－ 8e－== = C O2 －3＋ 7H2O (3) C H4＋ 4O2 －－ 8e－== = C O2＋ 2H2O (4) C H4＋ 4CO2 －3－ 8e－== = 5CO2＋ 2H2O 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 規(guī)律方法 鹽橋原電池的專題突破 1 ． 鹽橋的組成和作用 (1) 鹽橋中裝有飽和的 K Cl 、 K NO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。 2 ． 單池原電池和鹽橋原電池的對比 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 圖 1 和圖 2 兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 第 3講 圖 2 中 Zn 和 CuS O4溶液在兩個(gè)池子中， Zn 與 Cu2 ＋不直接接觸，不存在 Zn 與 Cu2 ＋直接反應(yīng)的過程