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2025-01-12 07:39本頁(yè)面
【正文】 （ ） 【 思路點(diǎn)撥 】 （ 1）理論依據(jù)： c（ HCl） = 。 （ 3）誤差最終由 V（ HCl）決定。 （ 2）錐形瓶?jī)?nèi)是否含水或加多少水并不影響 NaOH的物質(zhì)的量也不影響其與 HCl的中和反應(yīng)。（ 4）滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低。（ 6）滴定過(guò)程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多， 導(dǎo)致結(jié)果偏低。（ 8）讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏高。酸堿中和滴定的原理就是 H+和 OH的物質(zhì)的量相等。滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性與所選指示劑的變色范圍有關(guān)。 （ ） 【 解析 】 選 C。 知識(shí)點(diǎn)二：酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸（放錐形瓶中），選用甲基橙作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（ ） NaOH中混有 Na2CO3雜質(zhì) ，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 ，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 【 解析 】 選 A。 5.（ 2020 （ 1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。 （ 2）以淀粉為指示劑，用 Na2S2O3滴定 I2（ 2S2O32+I2 ==== S4O62+2I），到藍(lán)色恰好褪去為終點(diǎn)，約 5 min后溶液又顯色的原因： __________________。約半分鐘后淺紅色褪去的可能原因： __________________。 答案： （ 1）空氣中存在 CO2和 H2S，與堿反應(yīng)使溶液堿性減弱 （ 2）空氣中存在 O2，將 I氧化成碘，溶液變藍(lán) （ 3）空氣中存在 H2S，將高錳酸鉀還原，淺紅色褪去 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 4分，共 16分） “ 0” 在上方的用于測(cè)量液體體積的儀器是 ( ) 【 解析 】 選 A。 NaOH溶液的濃度大約在 ～ mol/L之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有① mol/L ② mol/L ③ mol/L的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過(guò)中和滴定法確定 NaOH的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是 （ ） A.① B.② C.③ D.①②③ 均可 【 解析 】 選 A。 3.（雙選）向 100 mL的鹽酸 中逐漸加入 NaOH溶液時(shí)，溶 液的 pH變化圖像如圖所示， 根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是 ( ) 為 mol/L mol/L mol/L 【 解析 】 選 A、 C。因?yàn)槭菑?qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可以選用甲基橙或酚酞作為指示劑，選擇指示劑的標(biāo)準(zhǔn)是其變色范圍與達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的 pH一致，這樣可以減少誤差，所以 C正確。 、相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3 Ba(OH) NaOH和 NH3 H2O是弱堿，說(shuō)明它的濃度要比 NaOH的濃度大得多，所以它所用的
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