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2024-11-05 07:39 本頁(yè)面
【正文】 （ 3）由 ， 若堿式滴定管未用 NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗， NaOH的濃度變小 則消耗的 NaOH體積偏大，所測(cè)濃度偏小。滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 _____（填“偏大”、“偏小”或“不產(chǎn)生誤差”）。 19 .9 8+ 20 .0 0+ 20 .8 0+ 20 .0 2 m L 4他的計(jì)算合理嗎？ _____。 ⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。 ②取 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。 答案： （ 1）減小 NaOH與空氣中的 CO2反應(yīng)，使 NaOH減少 （ 2） V甲 =V乙 V甲 V乙 1.（雙選）（ 5分）用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說(shuō)明 ( ) H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等 H2SO4的物質(zhì)的量濃度的兩倍 pH和硫酸溶液的 pH之和等于 14 【 解析 】 選 C、 D。 （ 2）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，無(wú)論用甲基橙還是用酚酞，都有如下關(guān)系： HCl ～ NaOH 1 ∶ 1 而用鹽酸滴定 Na2CO3時(shí)，則反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行： ① H++CO32 ==== HCO3 此時(shí)溶液呈弱堿性，正好酚酞變色，因?yàn)榉犹淖兩秶?～ 。 （ 4）錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)使消耗 NaOH的量偏多， 從而計(jì)算出 c(HCl)偏大。 （ 2）據(jù) c(NaOH) （ 2）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： c(HCl)= _____。 H2O是弱堿，說(shuō)明它的濃度要比 NaOH的濃度大得多，所以它所用的鹽酸也要比 NaOH用的多，但 Ba(OH)2和 NaOH用的一樣多，故選 C項(xiàng)。 、相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3 3.（雙選）向 100 mL的鹽酸 中逐漸加入 NaOH溶液時(shí)，溶 液的 pH變化圖像如圖所示， 根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是 ( ) 為 mol/L mol/L mol/L 【 解析 】 選 A、 C。 答案： （ 1）空氣中存在 CO2和 H2S，與堿反應(yīng)使溶液堿性減弱 （ 2）空氣中存在 O2，將 I氧化成碘，溶液變藍(lán) （ 3）空氣中存在 H2S，將高錳酸鉀還原，淺紅色褪去 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 4分，共 16分） “ 0” 在上方的用于測(cè)量液體體積的儀器是 ( ) 【 解析 】 選 A。 （ 2）以淀粉為指示劑，用 Na2S2O3滴定 I2（ 2S2O32+I2 ==== S4O62+2I），到藍(lán)色恰好褪去為終點(diǎn)，約 5 min后溶液又顯色的原因： __________________。 5.（ 2020 （ ） 【 解析
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