【正文】 通過儀器測得第 4次滴定過程 中溶液 pH隨加入氫氧化鈉溶 液體積的變化曲線如圖所示， 則 a (填“＞”、“＜”或“ =”) 。 滴定過程到第一階段為止還是到第二階段為止，取決 于指示劑的選擇。 東北師大附中高二檢測）某學生用物質的量濃度為 a mol/L的標準 NaOH溶液去測定 V mL HCl溶液的物質的量濃度。約半分鐘后淺紅色褪去的可能原因： __________________。（ 8）讀出的數據比實際值偏小，使結果偏高。 ，用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液時，能否把精確測量體積的鹽酸溶液放入錐形瓶內，加指示劑后，然后向錐形瓶內滴加未知濃度的 NaOH溶液，直到變色？ 提示： 可以。 【 典例 1】 已知常溫、常壓下，飽和 CO2水溶液的pH=，則可推斷用標準的鹽酸溶液滴定 NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是 ，由藍變紅 ，由橙變黃 ，紅色褪去 ，由黃變橙 【 思路點撥 】 （ 1）滴定終點時形成的是飽和 CO2的水溶液； （ 2）滴定終點時溶液的 pH應在指示劑的變色范圍內。 （ 5）讀出的數據比實際值小，導致結果偏高。約半分鐘后可能導致褪色的原因： __________________。 H2O三種溶液的 pH雖然相同，只能說明它們的 c（ OH）相同，但前兩者是強堿， NH3 【 解析 】 （ 1） NaOH溶液放置在空氣中，因 NaOH與空氣中的 CO2反應，使 NaOH減少，故溶液的 pH減小。重復滴定幾次，數據記錄如下表： 某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗 NaOH溶液 的體積為： V（ NaOH） = = mL。 【 解析 】 本題主要考查了中和滴定實驗。兩溶液的體積相等，說明 c（ OH）=c（ H+），則兩溶液 pH之和等于 14， NaOH的物質的量濃度等于 H2SO4的物質的量濃度的兩倍， C、 D兩項正確。 （ 3）若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸的物質的量濃度會 _____。量筒、量杯沒有 “ 0” 刻度，移液管只有一個刻度，沒有 “ 0” 刻度；只有滴定管的 “ 0” 刻度在上方，故選 A。 度的一元強堿溶液時，滴定終點的溶液（ ） 【 解析 】 選 D。 ，以標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，有哪些是可以造成誤差的常見因素，并判斷對待測堿濃度的影響 ,填寫下表。 mL的酸式滴定管取鹽酸，開始凹液面在 0刻度，全部放出后所取溶液是 mL嗎？ 提示： 不是。 （ 2）錐形瓶內是否含水或加多少水并不影響 NaOH的物質的量也不影響其與 HCl的中和反應。 5.（ 2020 、相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3 （ 4）錐形瓶不能潤洗，否則會使消耗 NaOH的量偏多， 從而計算出 c(HCl)偏大。 ⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度。 （ 3）由 ， 若堿式滴定管