ph的應用-免費閱讀
【正文】 （ 1）因為鄰苯二甲酸氫鉀顯酸性，所以需用酸式滴定管移取，反應中生成的鄰苯二甲酸鉀顯堿性，需選擇在堿性條件下變色的酚酞作指示劑。 （ 2）滴定并記錄 V（ NaOH）的初、終讀數(shù)。 2.（ 15分）現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定 NaOH溶液的濃度。 （ 2）用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為 V甲，中和乙溶液消耗的鹽酸的體積為 V乙 ，則：①以甲基橙為指示劑時， V甲 與 V乙的關系為 _____；②以酚酞為指示劑時， V甲 與 V乙 的關系為 _____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同） （ 4）實驗前先用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果會_____。 Ba(OH) NaOH和 NH3 NaOH溶液的濃度大約在 ～ mol/L之間，實驗室現(xiàn)有① mol/L ② mol/L ③ mol/L的三種標準鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定 NaOH的準確濃度，則應選用的標準鹽酸溶液是 （ ） A.① B.② C.③ D.①②③ 均可 【 解析 】 選 A。 （ 1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點。滴定終點溶液的酸堿性與所選指示劑的變色范圍有關。（ 4）滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后無氣泡，相當于待測液比實際用量多了，導致結果偏低。 【 典例 2】 稱取一定質(zhì)量的 NaOH配成溶液來測定未知濃度的鹽酸時（ NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管內(nèi)）。 ，探討各種情況下酸堿中和滴定時所選取的指示劑、終點時顏色變化及 pH，填寫下表。酸堿恰好完全反應與滴定終點特別接近，在一般科學研究中不會造成大的誤差。因為在錐形瓶內(nèi)的 H+的物質(zhì)的量是個定值，只要再測量出 NaOH溶液的體積，就可以求出 NaOH溶液的濃度。 n( N aO H ) V (H Cl )【 自主解答 】 （ 1）稱量固體 NaOH時，未調(diào)節(jié)天平零點，不能確定稱量結果是偏大還是偏小，故選 D。 答案： （ 1） D （ 2） C （ 3） B （ 4） B （ 5） A（ 6） B （ 7） A （ 8） A 知識點一：中和滴定的原理、儀器和試劑 ，它們的相關量一定相等的是 （ ） +和 OH的物質(zhì)的量 【 解析 】 選 D。相同質(zhì)量的 NaOH比 Na2CO3消耗 HCl要多，所以 A項中的情況會使測定結果偏高；滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度會使讀數(shù)比實際上所用的體積偏小，則會使測定結果偏低， B項不選；錐形瓶用蒸餾水潤洗后不用待測液潤洗不會引起誤差，所以不選 C；由紅色變?yōu)槌壬€沒有達到滴定終點，若此時讀數(shù)會使測定結果偏低，故不選 D。 【 解析 】 解答本題要注意條件給出的 N O CO H2S等氣體，特別是 CO H2S作為酸性氣體能與堿反應使堿性減弱，酚酞不變紅； O2具有氧化性能把 I氧化成
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1