ph的應(yīng)用-文庫吧資料
2024-11-17 07:39本頁面
【正文】 NH3H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 VV V3，則三者的大小關(guān)系為 ( ) ＞ V2＞ V1 =V2＞ V1 ＞ V2＝ V1 =V2＞ V3 【 解析 】 選 C。因?yàn)轭}目沒有給出 NaOH溶液的體積，因此無法求出 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，只知道達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的 NaOH的物質(zhì)的量為 mol。由圖示可以知道原鹽酸溶液的 pH=1，即物質(zhì)的量濃度為 mol/L，所以 A正確。在選取標(biāo)準(zhǔn)液濃度時(shí)，應(yīng)使其與待測(cè)液濃度接近，故只選①。量筒、量杯沒有 “ 0” 刻度，移液管只有一個(gè)刻度，沒有 “ 0” 刻度；只有滴定管的 “ 0” 刻度在上方，故選 A。 【 解析 】 解答本題要注意條件給出的 N O CO H2S等氣體，特別是 CO H2S作為酸性氣體能與堿反應(yīng)使堿性減弱，酚酞不變紅； O2具有氧化性能把 I氧化成為 I2，而 I2遇淀粉變藍(lán)； H2S作為還原性氣體，能將KMnO4還原，而使淺紅色褪去，因此判斷滴定終點(diǎn)顏色變化時(shí)有時(shí)間限制。 （ 3）以紫色 KMnO4溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加 ～ 1滴 KMnO4溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。約半分鐘后可能導(dǎo)致褪色的原因： __________________。 徐州高二檢測(cè)）我們知道空氣中含有 NO CO H2S等氣體，分析下列現(xiàn)象的原因。相同質(zhì)量的 NaOH比 Na2CO3消耗 HCl要多，所以 A項(xiàng)中的情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度會(huì)使讀數(shù)比實(shí)際上所用的體積偏小，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低， B項(xiàng)不選；錐形瓶用蒸餾水潤洗后不用待測(cè)液潤洗不會(huì)引起誤差，所以不選 C；由紅色變?yōu)槌壬€沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，若此時(shí)讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，故不選 D。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏水。若選酚酞，則滴定終點(diǎn)時(shí)顯堿性；若選甲基橙，則滴定終點(diǎn)時(shí)顯酸性。 度的一元強(qiáng)堿溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)的溶液（ ） 【 解析 】 選 D。 答案： （ 1） D （ 2） C （ 3） B （ 4） B （ 5） A（ 6） B （ 7） A （ 8） A 知識(shí)點(diǎn)一：中和滴定的原理、儀器和試劑 ，它們的相關(guān)量一定相等的是 （ ） +和 OH的物質(zhì)的量 【 解析 】 選 D。（ 7）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分 NaOH未被中和，消耗待測(cè)液體積減小，使測(cè)定結(jié)果偏高。 （ 5）讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏高。（ 3）滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。 n( N aO H ) V (H Cl )【 自主解答 】 （ 1）稱量固體 NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小，故選 D。 （ 2） n（ NaOH）為定值。用 ； ； ； ，填寫下列各項(xiàng)操作給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。 ，以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，有哪些
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