ph的應(yīng)用-展示頁
2024-11-21 07:39本頁面
【正文】 是可以造成誤差的常見因素，并判斷對待測堿濃度的影響 ,填寫下表。因?yàn)樵阱F形瓶內(nèi)的 H+的物質(zhì)的量是個(gè)定值，只要再測量出 NaOH溶液的體積，就可以求出 NaOH溶液的濃度。甲基橙的變色范圍在 pH=～ 之間，與該滴定后溶液的 pH= 接近，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，因滴定時(shí)溶液的 pH由大到小，故甲基橙由黃變橙。 【 典例 1】 已知常溫、常壓下，飽和 CO2水溶液的pH=，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定 NaHCO3水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是 ，由藍(lán)變紅 ，由橙變黃 ，紅色褪去 ，由黃變橙 【 思路點(diǎn)撥 】 （ 1）滴定終點(diǎn)時(shí)形成的是飽和 CO2的水溶液； （ 2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的 pH應(yīng)在指示劑的變色范圍內(nèi)。滴定管的刻度是 0刻度在上，最大容量刻度在下，但最下端有一段無刻度，如果全部放出，則體積大于 mL。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差。，酸堿 恰好完全反應(yīng)與滴定終點(diǎn)相同嗎？ 提示： 不相同，但非常接近。酸堿恰好完全反應(yīng)是指H+與 OH的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，都不剩余；而滴定終點(diǎn)是指指示劑的變色點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)的pH與所選取的指示劑有關(guān)，指示劑變色時(shí) H+與 OH的物質(zhì)的量不相等。 mL的酸式滴定管取鹽酸，開始凹液面在 0刻度，全部放出后所取溶液是 mL嗎？ 提示： 不是。 ，探討各種情況下酸堿中和滴定時(shí)所選取的指示劑、終點(diǎn)時(shí)顏色變化及 pH，填寫下表。 【 自主解答 】 選 D。 ，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液時(shí)，能否把精確測量體積的鹽酸溶液放入錐形瓶內(nèi)，加指示劑后，然后向錐形瓶內(nèi)滴加未知濃度的 NaOH溶液，直到變色？ 提示： 可以。 ，在滴定操作時(shí)，錐形瓶下面放一張白紙的目的是什么？ 提示： 白紙只是起襯托作用，是為了使滴定終點(diǎn)的顏色變化更加明顯，更便于滴定終點(diǎn)的判斷。 【 典例 2】 稱取一定質(zhì)量的 NaOH配成溶液來測定未知濃度的鹽酸時(shí)（ NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管內(nèi)）。 （ 1）稱量固體 NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn) （ ） （ 2）將 NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確 （ ） （ 3）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗 （ ） （ 4）開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出 （ ） （ 5）滴定前未將液面調(diào)至刻度線“ 0” 或“ 0” 以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按 0計(jì)算 （ ） （ 6）在滴定過程中活塞處漏液 （ ） （ 7）搖動錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出 （ ） （ 8）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視
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