高中化學(xué)必修二第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題及答案-在線瀏覽
2024-08-07 21:05本頁面
【正文】 是( )。A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃17．下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )。①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3②SOO2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．全部19．在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2， mol/ mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 mol/L，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )。min) B． mol/(Lmin) D． mol/(LA．反應(yīng)開始到10 s， mol/(L?s)B．反應(yīng)開始到10 s， mol/LC．反應(yīng)開始到10 s時(shí)， %D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)21．已知可逆反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放 出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，放出的熱量為Q 1，則( )。22．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______________；屬于吸熱反應(yīng)的是______________。8H2O與NH4Cl反應(yīng) F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)23．拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。三、實(shí)驗(yàn)題24．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310
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