【正文】 ZnO 　　　ΔcHm= kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2　 HgO ΔcHm= kJ/mol 因此 Zn+HgO ZnO+Hg 的ΔrHm是： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章 熱力學第二定律物化試卷（一）1．理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0 2．熵變ΔS是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說法正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 4． 在標準壓力， K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 5． 水在 100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 6． 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是： (A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 7． 在 270 K, kPa 下，1 mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應為：(A) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 (B) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 (C) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 (D) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 10． 在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? (A) (?G/?T)p 0 (B) (?G/?T)p 0 (C) (?G/?T)p= 0 (D) 視具體體系而定 14． 298 K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 mol 萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則： (A)μ1 = 10μ2 (B)μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 16． 熱力學第三定律可以表示為：(A) 在0 K時,任何晶體的熵等于零 (B) 在0 K時,任何完整晶體的熵等于零(C) 在0 ℃時,任何晶體的熵等于零 (D) 在0 ℃時,任何完整晶體的熵等于零 19． 在263 K的過冷水凝結(jié)成263 K的冰,則：(A) ΔS0 (B) ΔS0 (C) ΔS=0 (D) 無法確定 20． K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變ΔS體應：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定 BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化試卷（二）1． 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應生成 HCl 氣體，起始時為常溫常壓。3． 1 mol Ag(s) K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V, m)= J/(K4． kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確? (A) ΔS(體)+ΔS(環(huán))0 (B) ΔS(體)+ΔS(環(huán))0 (C) ΔS(體)+ΔS(環(huán))=0 (D) ΔS(體)+ΔS(環(huán))的值不能確定6． CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計熵Sm(統(tǒng)計)、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為： (A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)Sm(量熱) (B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)+Sm(量熱)(C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱) (D) Sm(殘余)Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)7． 在300℃時,2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為： (A) GF= kJ (B) GF= kJ (C) GF= kJ (D) GF= kJ10． 對273 K到277 K的水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時密度最大），水的溫度將： （A） 上升 （B） 下降 （C） 不變 （D） 不確定 14． 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pV(m)= RT + bp，b 為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是：(A) 其焓H只是溫度T的函數(shù) (B) 其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù) (C) 其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù) (D) 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關(guān) 16． 273 K，10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為μ(l) 和μ(s)，兩者的關(guān)系為： (A) μ(l) μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) μ(s) (D) 不能確定 該過程的： (A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D) ΔvapUm= 0 18． kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立? (A) ΔS(體) 0 (B) ΔS(環(huán))不確定 (C) ΔS(體)+ΔS(環(huán))0 (D) ΔS(環(huán)) 0 2. 在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學勢為，并且已知在標準壓力下的凝固點為 ，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時,上述三物理量分別為pA，μA，Tf 則 (A) pA，μA， Tf (B) pA，μA， Tf(C) pA，μA， Tf (D) pA，μA， Tf4. 已知 K 時，液體 A 的飽和蒸氣壓為 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。6. 下述說法哪一個正確? 某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)： (A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身特性 8. 在50℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。9. 298 K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3( mol萘),第二瓶為1 dm3( mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則 (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2 11. 對于理想溶液,下列偏微商不為零的是：(A) [?(ΔmixG/T)/ ?T]p (B) [?(ΔmixS)/ ?T]p (C) [?(ΔmixF)/ ?T]p (D) [?(ΔmixG)/ ?T]p 14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 mol 蔗糖，向 B mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰 (C) 兩杯同時結(jié)冰 (D) 不能預測其結(jié)冰的先后次序 17. 在 kg H2O 中含 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 K 時結(jié)冰，已知水的凝固點降低常數(shù) Kf為 Kkg/mol。18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為：(A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等電子特性20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時,測得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分數(shù)y2= ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) (B) (C) (D) BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。2．已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分數(shù)為 ，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa4. 關(guān)于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān) (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān) (C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān) (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標度有關(guān) 設A和B 形成理想溶液,在氣相中A的摩爾分數(shù)為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/37. 已知在373 K時,液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設A和B構(gòu)成理想液體混合物， 時，氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)應為：(A) (B) (C) (D) 9. 298 K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的化學勢為μ1,第二份溶液的體積為1 dm3,化學勢為μ2,則： (A) μ1μ2 (B) μ1μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不確定 10. 有下述兩種說法：(1) 自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方 上述說法中,正確的是： (A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不對12. (1) 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，降低混凝土的固化溫度。13. 1000 mol 的食鹽， K， K左右時,水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dp/dT 為： (A) Pa/K (B) Pa/K (C) Pa/K (D) Pa/K 15. 海水不能直接飲用的主要原因是： (A) 不衛(wèi)生 (B) 有苦味 (C) 含致癌物 (D) 含鹽量高 17. 有一稀溶液濃度為 m，沸點升高值為 ΔTb，凝固點下降值為ΔTf， 則： (A) ΔTf ΔTb (B) ΔTf= ΔTb (C) ΔTf ΔTb (D) 不確定 19. 若 (?lnp/?y(A))T 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分數(shù)，使總蒸氣壓降低，則：(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度 (B) 液相中 A 的濃度小于它在氣相中的濃度 (C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度 (D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個濃度大2．將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 4. 某一水溶液中有 n種溶質(zhì)，其摩爾分數(shù)分別是 x1,x2,...,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當達到滲透平衡時水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 311. 某一物質(zhì) X在三相點時的溫度是20℃,壓力是2個標準大氣壓。 12. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2，就必須： (A)