【正文】 6．用同一電導池分別測定濃度為 mol/kg和 mol/kg的兩個電解質溶液， 其電阻分別為 1000 W 和 500 W，則它們依次的摩爾電導率之比為：(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10ｓ1m2dm3 NaCl 溶液中 Na+ 的遷移數(shù) t2，兩者之間的關系為： (A) 相等 (B) t1 t2 (C) t1 t2 (D) 大小無法比較 4．在 Hittorff 法測遷移數(shù)的實驗中，用 Ag 電極電解 AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了 x mol，而串聯(lián)在電路中的 Ag 庫侖計上有 y mol 的 Ag 析出, 則Ag+離子遷移數(shù)為： (A) x/y (B) y/x (C) (xy)/x (D) (yx)/y 5．298 K時，無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數(shù) t+= 。2．水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？ (A) 發(fā)生電子傳導 (B) 發(fā)生質子傳導 (C) 離子荷質比大 (D)離子水化半徑小s119．忽略 CO 和 N2的振動運動對熵的貢獻差別。14．三維平動子的平動能εt=6 能級的簡并度為： (A) 1 ( B) 3 (C) 6 (D) 0 11． 2 mol CO2的轉動能Ur為： (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT7．已知 I2(g)的基本振動頻率 =21420 m1, k(B)= J/K, h= Js, c=3 m/s, 則 I2(g) 的振動特征溫度Qv為： (A) K (B) K (C) K (D) K 2．下列各體系中屬于獨立粒子體系的是： (A) 絕對零度的晶體 (B) 理想液體混合物 (C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 18. 在一定的溫度下，一定量的 PCl5(g) 在一密閉容器中達到分解平衡。13. 反應 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解溫度時的分壓 p(Hg)等于：(A) kPa (B) ( /2) kPa (C) ( /3) kPa (D) (2/3) kPa9. 下列平衡常數(shù)中，量綱為1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, Kx5. Ag2O 分解可用下列兩個反應方程之一表 示，其相應的平衡常數(shù)也一并列出 I. 　Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g)　　 Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)　　　 　　Kp(Ⅱ) 設氣相為理想氣體，而且已知反應是吸熱的，試問下列結論是正確的是：(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)(C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關 (D) Kp(Ⅰ) 隨溫度降低而減小19． 某實際氣體反應，用逸度表示的平衡常數(shù)Kf 隨下列哪些因素而變： (A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量14． 在通常溫度下，NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 達到平衡后，下列哪種說法是正確的？ (A) 兩容器中壓力相等 (B) A 內壓力大于 B 內壓力(C) B 內壓力大于 A 內壓力 (D) 須經(jīng)實際測定方能判別哪個容器中壓力大 15． 根據(jù)某一反應的 值，下列何者不能確定：(A) 標準狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 (B) 在 所對應的溫度下的平衡位置 (C) 在標準狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功 (D) 提高溫度反應速率的變化趨勢 10． 反應 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合進行反應,則達平衡最大產(chǎn)率為：(A) ％ (B) ％ (C) ％ (D) ％ 6． 理想氣體反應CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的與溫度T的關系為: =21 660+,若要使反應的平衡常數(shù)K1,則應控制的反應溫度：(A) ℃ (B) K (C) K (D) K3． 在恒溫恒壓下,化學反應 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意義在下列說法中哪種錯誤 (A)ΔrGm表示有限物系中反應進行時產(chǎn)物與反應物的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差) (B)ΔrGm表示有限的反應物系處于該反應進度a時的反應傾向 (C)ΔrGm表示若維持各反應物化學勢不變時發(fā)生一個單位反應時的吉布斯自由能變化 (D)ΔrGm代表變化率(?G/?a)T,p ,即表示在 Ga圖上反應進度為a時的曲率線斜率問下列結論何者正確? (A) y2x2 (B) y2=x2 (C) y2X2 (D) 不確定15. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關系為lg(p/Pa)=(T/K),則其平均升華熱為： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 11. 碘的三相點處在115℃和12 kPa上,這意味著液態(tài)碘： (A) 比固態(tài)碘密度大 (B) 在115℃以上不能存在 (C) 在標準大氣壓下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸氣壓 7. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？ (A) 與化合物一樣，具有確定的組成 (B) 不具有確定的組成(C) 平衡時，氣相和液相的組成相同 (D) 其沸點隨外壓的改變而改變 3. 硫酸與水可形成H2SO46H2O，2FeCl319. 當用三角形坐標來表示三組分物系時,若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時,則該物系的特點是： (A) B的百分含量不變 (B) A的百分含量不變C) C的百分含量不變 (D) B和C的百分含量之比不變 12. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2，就必須： (A) 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力 (C) 在恒壓下升高溫度(D) 在恒壓下降低溫度 13. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線？ (A) p 對T (B) lg(p/Pa) 對 T (C) lg(p/Pa) 對 1/T (D) 1/p 對lg(T/K)7. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32．將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 17. 有一稀溶液濃度為 m，沸點升高值為 ΔTb，凝固點下降值為ΔTf， 則： (A) ΔTf ΔTb (B) ΔTf= ΔTb (C) ΔTf ΔTb (D) 不確定 13. 1000 mol 的食鹽， K， K左右時,水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dp/dT 為： (A) Pa/K (B) Pa/K (C) Pa/K (D) Pa/K 9. 298 K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的化學勢為μ1,第二份溶液的體積為1 dm3,化學勢為μ2,則： (A) μ1μ2 (B) μ1μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不確定 10. 有下述兩種說法：(1) 自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方 上述說法中,正確的是： (A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不對設A和B 形成理想溶液,在氣相中A的摩爾分數(shù)為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/32．已知揮發(fā)性純溶質 A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純溶劑 B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質在此溶劑的飽和溶液的物質的量分數(shù)為 ，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質的特性，稱為：(A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等電子特性14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 mol 蔗糖，向 B mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結冰 (B) B 杯先結冰 (C) 兩杯同時結冰 (D) 不能預測其結冰的先后次序 9. 298 K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3( mol萘),第二瓶為1 dm3( mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則 (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2 6. 下述說法哪一個正確? 某物質在臨界點的性質： (A) 與外界溫度有關 (B) 與外界壓力有關 (C) 與外界物質有關 (D) 是該物質本身特性 2. 在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學勢為，并且已知在標準壓力下的凝固點為 ，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質而形成為稀溶液時,上述三物理量分別為pA，μA，Tf 則 (A) pA，μA， Tf (B) pA，μA， Tf(C) pA，μA， Tf (D) pA，μA， Tf16． 273 K，10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為μ(l) 和μ(s)，兩者的關系為： (A) μ(l) μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) μ(s) (D) 不能確定 10． 對273 K到277 K的水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時密度最大），水的溫度將： （A） 上升 （B） 下降 （C） 不變 （D） 不確定 4． kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確? (A) ΔS(體)+ΔS(環(huán))0 (B) ΔS(體)+ΔS(環(huán))0 (C) ΔS(體)+ΔS(環(huán))=0 (D) ΔS(體)+ΔS(環(huán))的值不能確定19． 在263 K的過冷水凝結成263 K的冰,則：(A) ΔS0 (B) ΔS0 (C) ΔS=0 (D) 無法確定 20． K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變ΔS體應：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定 BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化試卷（二）1． 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內反應生成 HCl 氣體，起始時為常溫常壓。14． 298 K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 mol 萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則： (A)μ1 = 10μ2 (B)μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 4． 在標準壓力， K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 5． 水在 100℃，標準