【正文】 2. 一定溫度下, (1) Km , (2) (?G/?ξ)T,p , (3), (4) Kf四個(gè)量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 3. 化學(xué)反應(yīng)等溫式 ΔrGm= + RTlnQa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，反應(yīng)的 將改變，該反應(yīng)的 ΔrGm和 Qa將： (A) 都隨之改變 (B) 都不改變 (C) Qa變，ΔrGm不變 (D) Qa不變，ΔrGm 改變4. 已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) (C) 2 (D) 15. Ag2O 分解可用下列兩個(gè)反應(yīng)方程之一表 示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出 I. 　Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g)　　 Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)　　　 　　Kp(Ⅱ) 設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是：(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)(C) O2 氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無關(guān) (D) Kp(Ⅰ) 隨溫度降低而減小6. 某化學(xué)反應(yīng)在298 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的K值將： (A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 7. 在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是： (A) (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm 8. 對(duì)理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關(guān)系正確的是：(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 9. 下列平衡常數(shù)中，量綱為1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, Kx10. 已知分解反應(yīng) NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ,則此時(shí)NH2COONH4(s)的分解壓力為：(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa 11. 在溫度為T，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)＝2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p12. 已知 445℃時(shí), Ag2O(s) 的分解壓力為20 974 kPa，則此時(shí)分解反應(yīng) Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 為： (A) J／mol (B) kJ／mol (C) kJ／mol (D) kJ／mol13. 反應(yīng) 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解溫度時(shí)的分壓 p(Hg)等于：(A) kPa (B) ( /2) kPa (C) ( /3) kPa (D) (2/3) kPa14. 對(duì)一個(gè)理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與其標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 ( ) 的關(guān)系有： (1) = exp(=/RT) (2) = exp(/RT) (3) Kx= exp(/RT) 其中關(guān)系正確的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正確 (B) (1) 式正確 (C) (2) 式正確 (D) (3) 式正確15. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí),應(yīng)用下列哪個(gè)關(guān)系式？(A) ΔrGm= RTln (B) = RTln (C) = RTlnKx (D) = RTln16. 在 S，H，CV，G，F(xiàn) 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級(jí)能量數(shù)值的選取無關(guān)的是： (A) S，H，CV，G，F(xiàn) (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 時(shí)，某分子的基態(tài)能量是 J，其玻耳茲曼因子為：(A) (B) (C) (D) 18. 在一定的溫度下，一定量的 PCl5(g) 在一密閉容器中達(dá)到分解平衡。若往容器中充入氮?dú)猓贵w系的壓力增加一倍（體積不變），則 PCl5的解離度將：(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不定 19. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將：(A) 向右移動(dòng) (B) 向左移動(dòng) (C) 不移動(dòng) (D) 無法確定 20． PCl5的分解反應(yīng)是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K達(dá)到平衡時(shí)， PCl5(g)有 % 分解，在573 K 達(dá)到平衡時(shí)，有 97% 分解，則此反應(yīng)為： (A) 放熱反應(yīng) (B) 吸熱反應(yīng) (C) 即不放熱也不吸熱 (D) 這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等BBCCD CCBDA DCDBB CCCCB*第七章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)物化試卷（一）1． 玻爾茲曼熵定理一般不適用于：(A) 獨(dú)立子體系 (B) 理想氣體 (C) 量子氣體 (D) 單個(gè)粒子 2．下列各體系中屬于獨(dú)立粒子體系的是： (A) 絕對(duì)零度的晶體 (B) 理想液體混合物 (C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 3．近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的 (A) 最概然分布公式不同 (B) 最概然分布公式相同 (C) 某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同 (D) 以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)示相同 4． 粒子的配分函數(shù)q是：(A) 一個(gè)粒子的 (B) 對(duì)一個(gè)粒子的玻茲曼因子取和(C) 粒子的簡并度和玻茲曼因子的乘積取和 (D) 對(duì)一個(gè)粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子取和 5．熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對(duì)于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, CV (D) H, G, CV 6．在平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)中，下述關(guān)系式中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? (A) Fr= Gr (B) Uv= Hv (C) C(V,v)= C(p,v) (D) C(p,t)= CV,7．已知 I2(g)的基本振動(dòng)頻率 =21420 m1, k(B)= J/K, h= Js, c=3 m/s, 則 I2(g) 的振動(dòng)特征溫度Qv為： (A) K (B) K (C) K (D) K 8．雙原子分子以平衡位置為能量零點(diǎn)，其振動(dòng)的零點(diǎn)能等于： (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv9．雙原子分子在溫度很低時(shí)且選取振動(dòng)基態(tài)能量為零，則振動(dòng)配分函數(shù)值為： (A) = 0 (B) = 1 (C) 0 (D) 110．分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)的能級(jí)間隔的大小順序是： (A) 振動(dòng)能 轉(zhuǎn)動(dòng)能 平動(dòng)能 (B) 振動(dòng)能 平動(dòng)能 轉(zhuǎn)動(dòng)能 (C) 平動(dòng)能 振動(dòng)能 轉(zhuǎn)動(dòng)能 (D) 轉(zhuǎn)動(dòng)能 平動(dòng)能 振動(dòng)能 11． 2 mol CO2的轉(zhuǎn)動(dòng)能Ur為： (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT12．300 K時(shí),分布在J= 1轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)上的分子數(shù)是J= 0 能級(jí)上分子數(shù)的3exp()倍,則分子轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度是：(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 13． H2O 分子氣體在室溫下振動(dòng)運(yùn)動(dòng)時(shí)C（V,m） 的貢獻(xiàn)可以忽略不計(jì)。則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當(dāng)作理想氣體）： (A) (B) (C) (D) 14．三維平動(dòng)子的平動(dòng)能εt=6 能級(jí)的簡并度為： (A) 1 ( B) 3 (C) 6 (D) 0 15．晶體 CH3D 中的殘余熵S（0,m)為：(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16．在分子運(yùn)動(dòng)的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是： (A) 電子運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù) (B) 平均配分函數(shù) (C) 轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) (D) 振動(dòng)配分函數(shù) 17．雙原子分子的振動(dòng)配分函數(shù) q =1/{1exp(hn/kT)} 是表示： (A) 振動(dòng)處于基態(tài) (B) 選取基態(tài)能量為零(C) 振動(dòng)處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零 (D) 振動(dòng)可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零 18．在 K kPa時(shí)，摩爾平動(dòng)熵最大的氣體是： (A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19．忽略 CO 和 N2的振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)差別。N2和 CO 的摩爾熵的大小關(guān)系是： (A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) Sm( N2) (C) Sm(CO) = Sm( N2) (D) 無法確定 20．一個(gè)體積為V、粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動(dòng)能級(jí)和其相鄰能級(jí)的間隔是： (A) (B) 3 (C) 4 (D) 9 DDBDC DCDBA DBDBD BDDAB *第八章 電解質(zhì)溶液 物化試卷（一）1. 離子電遷移率的單位可以表示成： (A) ms1 (B) ms1Ｖ1 (C) m2s1Ｖ1 (D) s1 2．水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對(duì)？ (A) 發(fā)生電子傳導(dǎo) (B) 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo) (C) 離子荷質(zhì)比大 (D)離子水化半徑小3． 電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí)，離子淌度是一定的，則 25℃時(shí)， moldm3 NaOH 中 Na+的遷移數(shù) t1 與 dm3 NaCl 溶液中 Na+ 的遷移數(shù) t2，兩者之間的關(guān)系為： (A) 相等 (B) t1 t2 (C) t1 t2 (D) 大小無法比較 4．在 Hittorff 法測遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，用 Ag 電極電解 AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了 x mol，而串聯(lián)在電路中的 Ag 庫侖計(jì)上有 y mol 的 Ag 析出, 則Ag+離子遷移數(shù)為： (A) x/y (B) y/x (C) (xy)/x (D) (yx)/y 5．298 K時(shí)，無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數(shù) t+= 。已知Λm(NH4Cl) = Sm2mol1 ，則：(A) λm(Cl) = Sm2mol1 (B) λm(NH4+ ) = Sm2mol1 (C) 淌度 U(Cl) = 737 m2ｓ1V1 (D) 淌度 U(Cl) = 108 m2ｓ1V1 6．用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為 mol/kg和 mol/kg的兩個(gè)電解質(zhì)溶液， 其電阻分別為 1000 W 和 500 W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 107. CaCl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+