【正文】 2. 一定溫度下, (1) Km , (2) (?G/?ξ)T,p , (3), (4) Kf四個量中，不隨化學反應體系壓力及組成而改變的量是：(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 3. 化學反應等溫式 ΔrGm= + RTlnQa，當選取不同標準態(tài)時，反應的 將改變，該反應的 ΔrGm和 Qa將： (A) 都隨之改變 (B) 都不改變 (C) Qa變，ΔrGm不變 (D) Qa不變，ΔrGm 改變4. 已知反應 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為 ，那么，在此條件下，氨的合成反應 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標準平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) (C) 2 (D) 15. Ag2O 分解可用下列兩個反應方程之一表 示，其相應的平衡常數(shù)也一并列出 I. 　Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g)　　 Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)　　　 　　Kp(Ⅱ) 設氣相為理想氣體，而且已知反應是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是：(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)(C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關 (D) Kp(Ⅰ) 隨溫度降低而減小6. 某化學反應在298 K時的標準吉布斯自由能變化為負值,則該溫度時反應的K值將： (A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 7. 在一定溫度和壓力下，對于一個化學反應，能用以判斷其反應方向的是： (A) (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm 8. 對理想氣體反應 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關系正確的是：(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 9. 下列平衡常數(shù)中，量綱為1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, Kx10. 已知分解反應 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃時的平衡常數(shù)K= ,則此時NH2COONH4(s)的分解壓力為：(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa 11. 在溫度為T，壓力為p時，反應3O2(g)＝2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p12. 已知 445℃時, Ag2O(s) 的分解壓力為20 974 kPa，則此時分解反應 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 為： (A) J／mol (B) kJ／mol (C) kJ／mol (D) kJ／mol13. 反應 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解溫度時的分壓 p(Hg)等于：(A) kPa (B) ( /2) kPa (C) ( /3) kPa (D) (2/3) kPa14. 對一個理想氣體化學反應的平衡常數(shù)與其標準吉布斯自由能變化 ( ) 的關系有： (1) = exp(=/RT) (2) = exp(/RT) (3) Kx= exp(/RT) 其中關系正確的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正確 (B) (1) 式正確 (C) (2) 式正確 (D) (3) 式正確15. 理想氣體化學反應平衡時,應用下列哪個關系式？(A) ΔrGm= RTln (B) = RTln (C) = RTlnKx (D) = RTln16. 在 S，H，CV，G，F(xiàn) 幾個熱力學函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值的選取無關的是： (A) S，H，CV，G，F(xiàn) (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 時，某分子的基態(tài)能量是 J，其玻耳茲曼因子為：(A) (B) (C) (D) 18. 在一定的溫度下，一定量的 PCl5(g) 在一密閉容器中達到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使體系的壓力增加一倍（體積不變），則 PCl5的解離度將：(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不定 19. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應達到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將：(A) 向右移動 (B) 向左移動 (C) 不移動 (D) 無法確定 20． PCl5的分解反應是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K達到平衡時， PCl5(g)有 % 分解，在573 K 達到平衡時，有 97% 分解，則此反應為： (A) 放熱反應 (B) 吸熱反應 (C) 即不放熱也不吸熱 (D) 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等BBCCD CCBDA DCDBB CCCCB*第七章 統(tǒng)計熱力學基礎物化試卷（一）1． 玻爾茲曼熵定理一般不適用于：(A) 獨立子體系 (B) 理想氣體 (C) 量子氣體 (D) 單個粒子 2．下列各體系中屬于獨立粒子體系的是： (A) 絕對零度的晶體 (B) 理想液體混合物 (C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 3．近獨立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的 (A) 最概然分布公式不同 (B) 最概然分布公式相同 (C) 某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同 (D) 以粒子配分函數(shù)表示的熱力學函數(shù)的統(tǒng)計表達示相同 4． 粒子的配分函數(shù)q是：(A) 一個粒子的 (B) 對一個粒子的玻茲曼因子取和(C) 粒子的簡并度和玻茲曼因子的乘積取和 (D) 對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子取和 5．熱力學函數(shù)與分子配分函數(shù)的關系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, CV (D) H, G, CV 6．在平動、轉(zhuǎn)動、振動運動對熱力學函數(shù)的貢獻中，下述關系式中哪一個是錯誤的? (A) Fr= Gr (B) Uv= Hv (C) C(V,v)= C(p,v) (D) C(p,t)= CV,7．已知 I2(g)的基本振動頻率 =21420 m1, k(B)= J/K, h= Js, c=3 m/s, 則 I2(g) 的振動特征溫度Qv為： (A) K (B) K (C) K (D) K 8．雙原子分子以平衡位置為能量零點，其振動的零點能等于： (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv9．雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值為： (A) = 0 (B) = 1 (C) 0 (D) 110．分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動的能級間隔的大小順序是： (A) 振動能 轉(zhuǎn)動能 平動能 (B) 振動能 平動能 轉(zhuǎn)動能 (C) 平動能 振動能 轉(zhuǎn)動能 (D) 轉(zhuǎn)動能 平動能 振動能 11． 2 mol CO2的轉(zhuǎn)動能Ur為： (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT12．300 K時,分布在J= 1轉(zhuǎn)動能級上的分子數(shù)是J= 0 能級上分子數(shù)的3exp()倍,則分子轉(zhuǎn)動特征溫度是：(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 13． H2O 分子氣體在室溫下振動運動時C（V,m） 的貢獻可以忽略不計。則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當作理想氣體）： (A) (B) (C) (D) 14．三維平動子的平動能εt=6 能級的簡并度為： (A) 1 ( B) 3 (C) 6 (D) 0 15．晶體 CH3D 中的殘余熵S（0,m)為：(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16．在分子運動的各配分函數(shù)中與壓力有關的是： (A) 電子運動的配分函數(shù) (B) 平均配分函數(shù) (C) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) (D) 振動配分函數(shù) 17．雙原子分子的振動配分函數(shù) q =1/{1exp(hn/kT)} 是表示： (A) 振動處于基態(tài) (B) 選取基態(tài)能量為零(C) 振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零 (D) 振動可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零 18．在 K kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是： (A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19．忽略 CO 和 N2的振動運動對熵的貢獻差別。N2和 CO 的摩爾熵的大小關系是： (A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) Sm( N2) (C) Sm(CO) = Sm( N2) (D) 無法確定 20．一個體積為V、粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動能級和其相鄰能級的間隔是： (A) (B) 3 (C) 4 (D) 9 DDBDC DCDBA DBDBD BDDAB *第八章 電解質(zhì)溶液 物化試卷（一）1. 離子電遷移率的單位可以表示成： (A) ms1 (B) ms1Ｖ1 (C) m2s1Ｖ1 (D) s1 2．水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？ (A) 發(fā)生電子傳導 (B) 發(fā)生質(zhì)子傳導 (C) 離子荷質(zhì)比大 (D)離子水化半徑小3． 電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。當溫度與溶液濃度一定時，離子淌度是一定的，則 25℃時， moldm3 NaOH 中 Na+的遷移數(shù) t1 與 dm3 NaCl 溶液中 Na+ 的遷移數(shù) t2，兩者之間的關系為： (A) 相等 (B) t1 t2 (C) t1 t2 (D) 大小無法比較 4．在 Hittorff 法測遷移數(shù)的實驗中，用 Ag 電極電解 AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了 x mol，而串聯(lián)在電路中的 Ag 庫侖計上有 y mol 的 Ag 析出, 則Ag+離子遷移數(shù)為： (A) x/y (B) y/x (C) (xy)/x (D) (yx)/y 5．298 K時，無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數(shù) t+= 。已知Λm(NH4Cl) = Sm2mol1 ，則：(A) λm(Cl) = Sm2mol1 (B) λm(NH4+ ) = Sm2mol1 (C) 淌度 U(Cl) = 737 m2ｓ1V1 (D) 淌度 U(Cl) = 108 m2ｓ1V1 6．用同一電導池分別測定濃度為 mol/kg和 mol/kg的兩個電解質(zhì)溶液， 其電阻分別為 1000 W 和 500 W，則它們依次的摩爾電導率之比為：(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 107. CaCl2 摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+