【正文】 熱機，其最大效率為： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 11. 一容器的容積為V1= 立方米,內(nèi)有壓力為94430 Pa, K的空氣。14． 298 K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 mol 萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則： (A)μ1 = 10μ2 (B)μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 16． 273 K，10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為μ(l) 和μ(s)，兩者的關系為： (A) μ(l) μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) μ(s) (D) 不能確定 14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 mol 蔗糖，向 B mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結冰 (B) B 杯先結冰 (C) 兩杯同時結冰 (D) 不能預測其結冰的先后次序 9. 298 K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的化學勢為μ1,第二份溶液的體積為1 dm3,化學勢為μ2,則： (A) μ1μ2 (B) μ1μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不確定 10. 有下述兩種說法：(1) 自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方 上述說法中,正確的是： (A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不對7. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 33. 硫酸與水可形成H2SO415. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關系為lg(p/Pa)=(T/K),則其平均升華熱為： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 10． 反應 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合進行反應,則達平衡最大產(chǎn)率為：(A) ％ (B) ％ (C) ％ (D) ％9. 下列平衡常數(shù)中，量綱為1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, Kx7．已知 I2(g)的基本振動頻率 =21420 m1, k(B)= J/K, h= Js, c=3 m/s, 則 I2(g) 的振動特征溫度Qv為： (A) K (B) K (C) K (D) K s1ｓ1m219．忽略 CO 和 N2的振動運動對熵的貢獻差別。2．下列各體系中屬于獨立粒子體系的是： (A) 絕對零度的晶體 (B) 理想液體混合物 (C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 5. Ag2O 分解可用下列兩個反應方程之一表 示，其相應的平衡常數(shù)也一并列出 I. 　Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g)　　 Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)　　　 　　Kp(Ⅱ) 設氣相為理想氣體，而且已知反應是吸熱的，試問下列結論是正確的是：(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)(C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關 (D) Kp(Ⅰ) 隨溫度降低而減小 6． 理想氣體反應CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的與溫度T的關系為: =21 660+,若要使反應的平衡常數(shù)K1,則應控制的反應溫度：(A) ℃ (B) K (C) K (D) K11. 碘的三相點處在115℃和12 kPa上,這意味著液態(tài)碘： (A) 比固態(tài)碘密度大 (B) 在115℃以上不能存在 (C) 在標準大氣壓下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸氣壓 6H2O，2FeCl32．將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 設A和B 形成理想溶液,在氣相中A的摩爾分數(shù)為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/39. 298 K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3( mol萘),第二瓶為1 dm3( mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則 (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2 10． 對273 K到277 K的水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時密度最大），水的溫度將： （A） 上升 （B） 下降 （C） 不變 （D） 不確定 4． 在標準壓力， K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 5． 水在 100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 6． 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結論中正確的是： (A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 7． 在 270 K, kPa 下，1 mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應為：(A) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 (B) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 (C) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 (D) ΔS(體系) 0 ， ΔS(環(huán)境) 0 5. 非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的? (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 6. 在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間： (A) 一定產(chǎn)生熱交換 (B) 一定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換 (D) 溫度恒定與熱交換無關 11． 對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有: (A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D) 三條以上 12． 某理想氣體的γ =Cp/Cv =,則該氣體為幾原子分子氣體? (A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體當把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為92834 Pa, K下, 立方米；則Tx 的值為： （ ） (A) K (B) K (C) K (D) K 12. 石墨的燃燒熱： ( )(A) 等于CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱 (C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零 13. 298 K時，石墨的標準摩爾生成焓ΔfH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能確定 15． 重結晶制取純鹽的過程中，析出的 NaCl 固體的化學勢與母液中 NaCl 的化學勢比較，高低如何？(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較 17． 將 1 mol 甲苯在 kPa，110 ℃（正常沸點）下與 110 ℃的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 kPa 下的蒸氣。15. 為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種？ (A) 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B) 20% 葡萄糖水 (C) 含適量維生素的等滲飲料 (D) 含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 11. 質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低常數(shù) Kf，其值決定于： (A) 溶劑的本性 (B) 溶質(zhì)的本性 (C) 溶液的濃度 (D) 溫度 8. ,，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： (A) 3種 (B) 2種 (C) 1種 (D) 不可能有共存的含水鹽 9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構成的平衡體系,其自由度為： (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 10. 三相點是： (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在 (B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度 (C) 液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度 (D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力 H2O(s)、H2SO416. 在 400 K 時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時在液相中 A 的摩爾分數(shù)為 ，在氣相中B的摩爾分數(shù)為：(A) (B) (C) ( D) 11． 某實際氣體反應在溫度為500 K、壓力為20260 kPa下的平衡常數(shù)Kf =2,則該反應在500 K、 kPa下反應的平衡常數(shù)Kp為： (A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ≥ 2 10. 已知分解反應 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃時的平衡常數(shù)K= ,則此時NH2COONH4(s)的分解壓力為：(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa 8．雙原子分子以平衡位置為能量零點，其振動的零點能等于： (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hvＶ1 (C) m2V1 (D) 淌度 U(Cl) = 108 m2mol1 ，則：(A) λm(Cl) = S18．在 K kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是： (A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 20． PCl5的分解反應是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K達到平衡時， PCl5(g)有 % 分解，在573 K 達到平衡時，有 97% 分解，則此反應為： (A) 放熱反應 (B) 吸熱反應 (C) 即不放熱也不吸熱 (D) 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等BBCCD CCBDA DCDBB CCCCB*第七章 統(tǒng)計熱力學基礎物化試卷（一）1． 玻爾茲曼熵定理一般不適用于：(A) 獨立子體系 (B) 理想氣體 (C) 量子氣體 (D) 單個粒子 4. 已知反應 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為 ，那么，在此條件下，氨的合成反應 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標準平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) (C) 2 (D) 1現(xiàn)充入惰性氣體（即氣體既不與水反應，也不溶于水中），則水蒸氣的壓力： (A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 惰性氣體壓力低于101 325 Pa，水蒸氣壓增加，高于101 325 Pa時，則減小。10. 某一固體在25℃和標準大氣壓下升華,這意味著： (A) 固體比液體密度大些 (B) 三相點的壓力大于標準大氣壓 (C) 固體比液體密度小些 (D) 三相點的